帮忙解一个化学题啊

在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，反应完全后过滤，所得滤液质量与原混合溶液质量相等，求混合液中硫酸与硫酸铜的质量比。

全部回答

2010-02-05

0 0

    在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，反应完全后过滤，所得滤液质量与原混合溶液质量相等，求混合液中硫酸与硫酸铜的质量比。 H2SO4……+……Fe=====FeSO4……+……H2↑ 98…………………………152 x…………………………152x/98 CuSO4……+……Fe=====FeSO4……+……Cu 160…………………………152 y……………………………152y/160 因为Fe过量，那么H2SO4和CuSO4都反应完全。
    过滤之后，多余的Fe和析出的Cu均排出，剩下的就是FeSO4溶液。前后溶液质量相等。设原混合溶液中有H2SO4质量x（g），CuSO4质量y（g），则：与H2SO4反应生成的FeSO4溶液的质量为(152x/98)（g），与CuSO4反应生成的FeSO4溶液的质量为(152y/160)（g）。
     所以：x+y=(152x/98)+(152y/160) ===> y-(152y/160)=(152x/98)-x ===> (8/160)y=(54/98)x ===> x/y=(1/20)/(54/98)=49:540。

提交

1***

2010-02-02

65 0

H2SO4 +Fe = FeSO4 +H2 液体质量增加 98 152 54 CuSO4+Fe = FeSO4 +Cu 液体质量减少 160 152 8 若保证所得滤液质量与原混合溶液质量相等原混合液中硫酸与硫酸铜的质量比应为 8：54=4：27

提交

喋***

2010-02-02

62 0

H2SO4 CUSO4 +FE = FESO4 也就是所有CU和H2都变成了FE 1个CU 变成了FE 质量总减少8 H2 变成 FE 质量增加 54 (我忘了FE是不是56的相对质量了) 那么溶液中的H2SO4 和CUSO4的比应该是 54:8=27:4 FE的相对量要是错了你自己查一下改一下..

提交

相关回答

肖***

2009-01-22

急急急，帮忙解释几道化学题1.升

  I: 选：B加入一定量的水。因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，这时饱和溶液变为不饱和。硝酸钾的质量没变，溶液也没变，所以质量分数不变。 II:（1）Zn+H2S04=ZnSO4+H2 65--98---161---2 32。
  5-----------X 65/32。5=2/X==>X=1(g) (2)参加反应的硫酸是：32。5*98/65=49(g) 所以这种硫酸溶液中溶质的质量分数是：49/200*100%=24。
  5% (3)100克这种硫酸溶液稀释成20%时，溶质不变，设要加水为:m (100*24。5%)/(100+m)=20% ==>m=22。5(g) 即：硫酸溶液需加水22。5克。 III：给下列物质加热(1)盐酸(2)NaCl（3）饱和石灰水（4）硝酸钾溶液，溶质的质量分数变小的是（B ）因为盐酸加热就加快了HCL的逸出，使HCL减少，溶质的质量分数就变小。
   石灰水的饱和度随水温的升高而降低，所以溶质的质量分数就变小。（4）设：稀硫酸为X，反应后所锝溶液中溶质为Y， Zn+H2S04=ZnSO4+H2 65--98---161---2 10--X-----Y---0。
  2 （1）98/X=2/0。2==>X=9。8 所以稀硫酸中溶质的质量分数是：9。8/10*100%=98% (这是稀硫酸吗？应该是100克吧,9。8/100*100%=9。8%）（2）161/Y=2/0。
  2==>Y=16。1(g) 参加反应的zn有：65*0。2/2=6。5(g) 所以杂质有：10-6。5=3。5（g) 反应后所锝溶液中溶质的质量分数是： 16。1/(100+10-3。
  5-0。2)*100%=15% 。收起

帮忙解一个化学题啊

全部回答

相关回答

急急急，帮忙解释几道化学题1.升

类似问题换一批

热点推荐

热度TOP

热点搜索换一换

帮忙解一个化学题啊

全部回答

相关回答

急急急，帮忙解释几道化学题1.升

类似问题换一批

热点推荐

热度TOP

热点搜索 换一换

热点搜索换一换