高中化学
请各位高手解释一下~感激不尽。1。下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（ ）A．25℃时，pH＝1的1。0 L H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0。2 NAB．0。1mol Na2O2与CO2反应时转移的电子总数为0。2 NAC．22。
4L的CO气体与l mol N2所含的电子数都为14 NAD．常温下，100moL/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0。1NA2。下列关于溶液pH的说法正确的是（ ）A。pH=7的溶液一定显中性 B。常温时pH=13的Ba(OH)2稀释10倍后c（Ba(OH)2）=0。
01mol/L C。常温时pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后c(NH4+) =c(Cl-) D。常温时1体积pH=2的硫酸与9体积pH=12的NaOH溶液混合后所得溶液pH=3-lg8。
全部回答
1。B正确
A．pH＝1时，[H+]=0。1mol/L,溶液的体积为1。0L，所以H+ 物质的量为10^-1×1。0=0。1mol；H+ 数目为0。1NA。
B．Na2O2与CO2的反应为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2O2中的过氧根离子的化合价为-1，在反应中，一分子Na2O2中其中的一个过氧根离子得到电子，变成碳酸根离子中的氧原子，化合价为-2；另一个过氧根离子失去电子，变成氧分子中的氧原子。
因此0。1mol Na2O2与CO2反应时转移的电子总数为0。2 NA 。
C．未标明是否标准状况，标明是标准状况才对。
D．未标明体积，如果标明体积是100mL1mol/LNa2CO3溶液，就对了，原因是CO3²-水解，阴离子总数增多，常温下，100moL/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0。
1NA 。
2。
A。错未标明温度。
B。对
C。错。氨水为弱碱，只部分电离，所以pH=12的氨水中c(NH3)>0。01mol/L，中和后，溶液中的 c(NH4+) >c(Cl-) 。
D。错 ，在高中，楼上的
混合后[OH-]=(10^-2×9-10^-2)/(1+9)=8×10^-3
pH=14-lg[OH-]=14-3+lg8 =11+lg8 正确。
实际上，此题的pH肯定大于7，溶液呈碱性，但由于硫酸的二级电离只部分电离，所以计算涉及到平衡问题，这里不再详述。
有问题，联系我！。
1。无合适答案
A．25℃时，pH＝1的1。0 L H2SO4溶液中含有的H+ 物质的量为10^-1×1。0=0。1mol，H+ 数目为0。1NA
B．0。1mol Na2O2与CO2反应时转移的电子总数为0。
1 NA
C．22。4L的CO气体 未标明是否标准状况，标明是否标准状况才对。
D．常温下，100moL/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0。1NA
未标明体积，如果标明体积是100mL1mol/LNa2CO3溶液，就对了，原因是CO3²-水解，阴离子总数增多。
2。
A。错未标明温度。
B。对
C。错。c(NH4+) >c(Cl-)
D。 错
混合后[OH-]=(10^-2×9-10^-2)/(1+9)=8×10^-3
pH=14-lg[OH-]=14-3+lg8 =11+lg8。
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