物质的量1用密度为1.32g/c
第一题的关键在于理解“生成溶液的质量等于原BaCl2溶液质量”的含义：生成的沉淀的质量就等于加入的硫酸溶液的质量。为此，我们不妨假设在加入的硫酸溶液中恰好含有1molH2SO4，当然也就是生成1molBaSO4，而1molBaSO4的质量是233g，这也是加入的硫酸溶液的质量，所以，该硫酸溶液为233g时，含有H2SO4 98g，
H2SO4溶液的溶质质量分数：98/233*100%=42。 1%
又设硫酸溶液为1L（1000毫升）则其质量为1000*1。32=1320g，其中含有H2SO4的质量m=1320*42。1%=555。72g
其物质的量为555。72/98=5。67mol...全部
第一题的关键在于理解“生成溶液的质量等于原BaCl2溶液质量”的含义：生成的沉淀的质量就等于加入的硫酸溶液的质量。为此，我们不妨假设在加入的硫酸溶液中恰好含有1molH2SO4，当然也就是生成1molBaSO4，而1molBaSO4的质量是233g，这也是加入的硫酸溶液的质量，所以，该硫酸溶液为233g时，含有H2SO4 98g，
H2SO4溶液的溶质质量分数：98/233*100%=42。
1%
又设硫酸溶液为1L（1000毫升）则其质量为1000*1。32=1320g，其中含有H2SO4的质量m=1320*42。1%=555。72g
其物质的量为555。72/98=5。67mol
物质的量浓度c=5。
67mol/1L=5。67mol/L。
第二题：可以将反应理解为分别是：
1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO
2、3Cl+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
若ClO-和ClO3-的物质的量之比是1：2，说明参加反应1 的Cl2与参加反应2的Cl2为1：6
而在1中被还原的氯元素与被氧化的氯元素之比1：1，在2中被还原的氯元素与被氧化的氯元素之比5：1，所以总的被还原的氯元素与被氧化的氯元素之比（5*2+1）：（1*2+1）=11：3
。收起
