电解质电解质的强弱和溶解度大小、酸碱的
解：
①【概念】：电解质是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
②导电的性质与溶解度、酸碱的强弱无关，但是强酸强碱必然是强电解质【因为他们的水溶液状态下全部解离成阴阳离子】，但是为什么说和酸性强弱无关呢？因为大多数盐类都属于强电解质。
【请看以下示例】：
强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐，如：硫酸 氢氧化钠 硫酸铜；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱，如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅。 另外...全部
解：
①【概念】：电解质是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
②导电的性质与溶解度、酸碱的强弱无关，但是强酸强碱必然是强电解质【因为他们的水溶液状态下全部解离成阴阳离子】，但是为什么说和酸性强弱无关呢？因为大多数盐类都属于强电解质。
【请看以下示例】：
强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐，如：硫酸 氢氧化钠 硫酸铜；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱，如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅。
另外，水是极弱电解质。
③【判断电解质的强弱】：看其化合物在熔融状态或者水溶液状态下电离的程度。
【离子反应的快慢与温度关系】：溶液中化学反应的本质就是阴阳离子之间的交换，生成新的化学物质，当温度升高的时候，自然会使离子电离程度增大，将会更加促进阴阳离子之间的结合。
④【溶解和电离的区别】：溶解概念：一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。如食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液。【物质与物质的扩散】
电离：就是指电解质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。
【离子的自由移动】
。收起
