一道化学题27.2g铁粉和氧化铁
27。2g铁粉和氧化铁的混合物放入500ml的稀硫酸中，固体完全溶解，且放出0。2g气体，向溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红色。然后向溶液中滴加2mol/L的氢氧化钠溶液500ml，则原硫酸溶液的物质的量浓度为？？ A 1mol/L B 2mol/L C 3mol/L D 4mol/L
以我看，题目还少一句话，应加上--然后向溶液中滴加2mol/L的氢氧化钠溶液500ml，铁完全被沉淀
（只是猜想）
如果这样，根据方程式：Fe+H2SO4==FeSO4+H2
Fe2O3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H2O（向溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红）
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2+Na...全部
27。2g铁粉和氧化铁的混合物放入500ml的稀硫酸中，固体完全溶解，且放出0。2g气体，向溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红色。然后向溶液中滴加2mol/L的氢氧化钠溶液500ml，则原硫酸溶液的物质的量浓度为？？ A 1mol/L B 2mol/L C 3mol/L D 4mol/L
以我看，题目还少一句话，应加上--然后向溶液中滴加2mol/L的氢氧化钠溶液500ml，铁完全被沉淀
（只是猜想）
如果这样，根据方程式：Fe+H2SO4==FeSO4+H2
Fe2O3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H2O（向溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红）
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2+Na2SO4
H2SO4+2NaOH==H2O+Na2SO4
综合以上可以看到，原 放入500ml的稀硫酸最终生成Na2SO4，氢氧化钠的物质的量为：0。
5L*2mol/L=1mol,则，硫酸的物质的量0。5mol。
则原硫酸溶液的物质的量浓度为？？
0。5mol/0。5L=1mol/L
选A
。收起
