无机化学推断题有A.B.C.D.
先把离子列出来
阳离子:Na+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Ag+ Ba2+ NH4+
阴离子:NO3- CO3(2-) CL- SO4(2-) SO3(2-) OH- AlO2-
1 根据题中 湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生 判断A 中阳离子为
NH4+; E 为碱性溶液带OH- 阳离子中能与OH-共存的只有Na+ 和NH4+ 显然不可能是NH4+ A滴加盐酸有刺激性气体产生,测阴离子中只有SO3(2-) 满足要求,则A溶液为 (NH4)2SO3 溶液 E 为NaOH
2氨水呈碱性,在氨水中有Fe2+ Fe3+ Al3+ Ag+ B...全部
先把离子列出来
阳离子:Na+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Ag+ Ba2+ NH4+
阴离子:NO3- CO3(2-) CL- SO4(2-) SO3(2-) OH- AlO2-
1 根据题中 湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生 判断A 中阳离子为
NH4+; E 为碱性溶液带OH- 阳离子中能与OH-共存的只有Na+ 和NH4+ 显然不可能是NH4+ A滴加盐酸有刺激性气体产生,测阴离子中只有SO3(2-) 满足要求,则A溶液为 (NH4)2SO3 溶液 E 为NaOH
2氨水呈碱性,在氨水中有Fe2+ Fe3+ Al3+ Ag+ Ba2+ 能产生沉淀,其中Al3+ Ag+ Ba2+为白色, AI3+产生的沉淀AL(OH)3能溶于强碱生成AlO2- ，氨水显然不是强碱，不能溶解AL（OH）3 所以排除Al3+ 又配置银氨溶液的时候加入过量氨水沉淀消失
判断B是 AgNO3
3 C中加盐酸形成沉淀 继续加沉淀消失,判断阴离子为AlO2-
AlO2- 阳离子只剩下Ba2+ 再加盐酸形成的是BaCl BaCl微溶于盐酸和硝酸，所以会沉淀出来
C是Ba（AlO2）2 F 是BaCl2
4 加入铁粉溶解,溶液阳离子只能是Fe3+ 加入铁粉生成Fe2+
剩下的阴离子里只有（SO4）2+能和它和平相处 所以判断D是Fe2（SO4）3
1 NH4+ + OH- ===（加热）NH3（g）+ H2O
（SO3）2- + 2H+ ==（加热）SO2（g）+H2O
3 AlO2- ＋ H+ ＋ H2O ═ Al(OH)3↓
Al(OH)3 ＋3H+ ═ Al3+ ＋ 3H20
Ba2+ + 2Cl- ===BaCl↓
。
收起
