2道化学题-----------急-----请帮忙！谢

高二化学问题帮忙解答急~~~~~

1。Fe2+,H3O+,SO42-,NO3-为什么因氧还反应而不共存? H3O+就是Ｈ离子，和NO3-形成ＨＮＯ３，有强氧化性，让 Fe2+成Ｆe3+,因为ＨＮＯ３无论浓否都有强氧化性，氧还就是氧化还原的简称．这里不考虑浓H2SO4的情况，因为在这条件下不是浓H2SO4 2。 K+,HCO3-,CO32-,Br-这组是题目有误，这是可以共存的． 　　CO32-,HCO3-,OH-,K+中的HCO3-,OH-可以生成CO32-和水，记住，HCO3-和OH-,HCO3-和Ｈ离子都不能共存． ３，这种问题要知道，水解只是微弱的，他的影响是很小的，在这样的问题中，Ａ有两份Fe2+,一定是最大的，...全部

  1。Fe2+,H3O+,SO42-,NO3-为什么因氧还反应而不共存? H3O+就是Ｈ离子，和NO3-形成ＨＮＯ３，有强氧化性，让 Fe2+成Ｆe3+,因为ＨＮＯ３无论浓否都有强氧化性，氧还就是氧化还原的简称．这里不考虑浓H2SO4的情况，因为在这条件下不是浓H2SO4 2。
  K+,HCO3-,CO32-,Br-这组是题目有误，这是可以共存的． 　　CO32-,HCO3-,OH-,K+中的HCO3-,OH-可以生成CO32-和水，记住，HCO3-和OH-,HCO3-和Ｈ离子都不能共存． ３，这种问题要知道，水解只是微弱的，他的影响是很小的，在这样的问题中，Ａ有两份Fe2+,一定是最大的，水解只是微弱的，ＰＨ的影响不用考虑了． ４，氨气和硫酸如恰好完全反应，可得一个强酸弱碱盐，这是一定要考虑水解，会水解成酸性，所以氨要稍过量可恰好成中性， 　　通常在题目中说恰好完全反应，只是从量的角度来谈就可，如说溶液的酸碱性，就一定要想到水解的问题． 5。
  请说明HF与HI哪个酸性大 为什么 　在中学中我们可以这样来理解，因来酸的强弱是看哪个能更易电离出Ｈ离子，因为Ｆ是最强的，对Ｈ的吸引极强，Ｈ不易脱离，所以电离出Ｈ离子不易，我们就说酸性弱．而Ｉ对Ｈ　的吸引弱，Ｈ易脱离，所以我们说易电离出Ｈ离子，酸性强．这是对无氧酸的说明， 　　含氧酸因为结构不一样，是越强的非全属对应的最高价酸酸性强． 6。
  F Cl Br I离子哪个会影响谁的电离平衡 为什么 　　只有F会影响水的电离，因为是弱酸，如在５中的说明，Ｆ会强列吸引Ｈ，所以促进水的电离．只要是弱酸根就会影响水的电离．Cl Br I是强酸．。
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