化学将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的c{SO4-}和c{H+}比值约是多少?为什么?
pH=5的硫酸中,水电离出的H+可以忽略,所以稀释后溶液中的c{SO4-}和c{H+}比值,实际上就是硫酸中c{SO4-}和c{H+}比值,为1:2
是稀释呀,我看错了,我看成浓缩了。
稀释500倍后,硫酸电离出的H+的浓度为小于10^-7mol/L,硫酸电离出的H+的浓度非常小,不能忽略水电离出的H+,所以溶液的pH接近7,c(H+)=10^-7mol/L。 c(SO4 2-)=(10^-5÷2÷500)mol/L=10^-8mol/L,c(SO42-):c(H+)=1:10
看来我还是没有你细心。 。
pH=5的硫酸中,水电离出的H+可以忽略,所以稀释后溶液中的c{SO4-}和c{H+}比值,实际上就是硫酸中c{SO4-}和c{H+}比值,为1:2
是稀释呀,我看错了,我看成浓缩了。
稀释500倍后,硫酸电离出的H+的浓度为小于10^-7mol/L,硫酸电离出的H+的浓度非常小,不能忽略水电离出的H+,所以溶液的pH接近7,c(H+)=10^-7mol/L。
c(SO4 2-)=(10^-5÷2÷500)mol/L=10^-8mol/L,c(SO42-):c(H+)=1:10
看来我还是没有你细心。 。收起