关于溶液酸碱度的化学题pH=6的盐酸稀
pH的简易计算
1．强酸、强碱溶液的pH之一
强酸：C——→[H+]——→pH
2．弱酸、弱碱溶液pH
弱酸：[H+]——→pH
3．强酸与强酸混合液的pH
4．强碱与强碱混合液的pH
注意：不能这样计算．
如果已知两种强酸或两种强碱的pH，同样用上述方法来计算，而且有如下近似规律：
①两强酸等体积混合，混合液PH= pH小+0。 3
②两强碱等体积混合，混合液pH=pH大-0。3
5．强酸与强碱混合液的pH：
①强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，pH=7
再求pH= -lg[H+]余
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pH的简易计算
1．强酸、强碱溶液的pH之一
强酸：C——→[H+]——→pH
2．弱酸、弱碱溶液pH
弱酸：[H+]——→pH
3．强酸与强酸混合液的pH
4．强碱与强碱混合液的pH
注意：不能这样计算．
如果已知两种强酸或两种强碱的pH，同样用上述方法来计算，而且有如下近似规律：
①两强酸等体积混合，混合液PH= pH小+0。
3
②两强碱等体积混合，混合液pH=pH大-0。3
5．强酸与强碱混合液的pH：
①强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，pH=7
再求pH= -lg[H+]余
最后求pH= -lg[H+]
6．酸碱溶液用水稀释后的pH
①强酸、强碱的稀释：在稀释时，当它们的浓度大于10-5mol·L-1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol·L-1时，应考虑水的电离．
例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能大于7）；
pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能小于7）；
pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5；
pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=8．
②弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围．
例如：pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；
pH=10的NH3·H2O溶液，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；
pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；
pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH＜10；
①强酸强碱溶液
求0。
1mol/L，盐酸的pH
pH= -lg[10-1]=1
求0。01mol/L氢氧化钾溶液的pH
pOH=-lg[10-2]=2 pH=12
②弱酸、弱碱溶液的pH
求0。
1mol/L CH3COOH溶液的pH
pH=-lg[0。1×1。32％]=2。88
求0。01 mol/L氨水NH3·H2O的pH
pOH=-lg[0。
01×4。2％]=3。38
pH=10。62
③一般稀释
求0。1mol/L盐酸稀释10倍的pH
pH= -lg[0。01]=2
求0。
001mol/L NaOH溶液稀释100倍后的pH
pOH= -lg[10-5]=5
pH=14-5=9
④无限稀释
求0。001mol/L盐酸稀释1000倍的pH
=2×10-7mol/L
pH=7-lg2=6。
7 逼进pH=7
因无限稀释以水的电离[H+]为主。
⑤等体积互相稀释
A．酸酸混合
求pH=2与pH=4等体积混合后pH
混合后的[H+]=（10-2+10-4）÷2
=5。
05×10-3mol/L
pH=-lg[5。05×10-3]=2。3
B．碱碱混合
求pH=8与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH
两碱互相稀释混合后[OH-]=（10-6+10-4）÷2
=5。
05×10-5mol/L
pOH =-lg[5。05×10-5]=4。3
pH =9。7
C．酸碱混合
求pH=2盐酸与pH=10NaOH溶液等体积混合后溶液的pH
酸碱中和后相互稀释，[H+]＞[OH-]中和后呈酸性，
。
收起
