关于Nacl除Hcl气体在实验室制氯气
这个问题设计到两点知识，即满足除杂质的要求是，除杂物质要能够除掉杂质，同时不能消耗掉或反应掉原有物质。那么我们选择饱和食盐水除去CL2中的HCL就是基于这两点原因的，其一是食盐水本身为水溶液，含有大量水可吸收掉HCL，因为HCL极易溶解在水中，故可除去；其二是CL2在饱和食盐水中溶解度非常小，几乎不溶解，即满足除杂液不消耗原有物质，其原因是可逆反应中的动态平衡破坏条件：
Cl2＋H2O＝＝Cl- ＋H+ ＋HClO，从该离子方程式中我们显然看出，CL-作为产物中一种，依据勒夏特列原理，不改变其他条件的情况下，增大产物浓度，则平衡逆向移动，饱和食盐水含有大量CL-促使平衡逆向移动，则CL2几...全部
这个问题设计到两点知识，即满足除杂质的要求是，除杂物质要能够除掉杂质，同时不能消耗掉或反应掉原有物质。那么我们选择饱和食盐水除去CL2中的HCL就是基于这两点原因的，其一是食盐水本身为水溶液，含有大量水可吸收掉HCL，因为HCL极易溶解在水中，故可除去；其二是CL2在饱和食盐水中溶解度非常小，几乎不溶解，即满足除杂液不消耗原有物质，其原因是可逆反应中的动态平衡破坏条件：
Cl2＋H2O＝＝Cl- ＋H+ ＋HClO，从该离子方程式中我们显然看出，CL-作为产物中一种，依据勒夏特列原理，不改变其他条件的情况下，增大产物浓度，则平衡逆向移动，饱和食盐水含有大量CL-促使平衡逆向移动，则CL2几乎难以溶解。
因此，我们选择饱和食盐水来除杂。
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