中心离子的配位数是什？
配位数，配位化学中是指化合物中中心原子周围的配位原子个数，此概念首先由阿尔弗雷德·维尔纳在1893年提出。配位数通常为2-8，也有高达10以上的，如铀和钍的双齿簇状硝酸根离子U(NO3)6、Th(NO3)6，及研究的PbHe15离子，该离子中铅的配位数至少为15。 配位数（coordination number）是中心离子的重要特征。直接同中心离子（或原子）配位的离子数目叫中心离子（或原子）的配位数。配位数配位数的定义配位数在配位化合物（简称配合物）中直接与中心原子连接的配体的原子数目。 通常，配位数可以从2到9。如在配合物3+和2-中配位数为9；在4-和3-中为8；在3-和2-中为7...全部
配位数，配位化学中是指化合物中中心原子周围的配位原子个数，此概念首先由阿尔弗雷德·维尔纳在1893年提出。配位数通常为2-8，也有高达10以上的，如铀和钍的双齿簇状硝酸根离子U(NO3)6、Th(NO3)6，及研究的PbHe15离子，该离子中铅的配位数至少为15。
配位数（coordination number）是中心离子的重要特征。直接同中心离子（或原子）配位的离子数目叫中心离子（或原子）的配位数。配位数配位数的定义配位数在配位化合物（简称配合物）中直接与中心原子连接的配体的原子数目。
通常，配位数可以从2到9。如在配合物3+和2-中配位数为9；在4-和3-中为8；在3-和2-中为7；在3+、3+中为6；在3-和Fe(CO)5中为 5；在2-、2- 和Ni(CO)4中为4；在-中为3；在+和- 中为2。
配位数为10或更高（11或12）的只在镧系和锕系配合物中偶尔发现，是极少见的。此概念也可延伸至任何化合物，也就是配位数等同于共价键键连数，例如，可以说甲烷中碳的配位数为4。这种说法通常不计π键。
晶体学中，配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。最高的配位数（面心立方）为12，存在于六方紧密堆积和立方紧密堆积结构中。
离子晶体中，指一个离子周围最近的异电性离子的数目。配位数配位数的影响因素配位数周期数中心原子的最高配位数决定于它在周期表中的周次。在周期表内，第1周期元素的最高配位数为2，第2周期元素的最高配位数为4，第3周期为6，以下为8、10。
最高配位数是指在配合物中，中心原子周围的最高配位原子数，实际上一般可低于最高数。由表可见，在实际中第1周期元素原子的配位数为2，第2周期不超过4。除个别例外，第3、4周期不超过6，第5、6周期为8。
最常见的配位数为4和6，其次为2、5、8。配位数为奇数的通常不如偶数的普遍。配位数电荷配位数中心原子的电荷高，配位数就大。例如，等电子系列的中心原子Ag+、Cd2+和In3+与Cl-分别生成配位数为2、4和6的-、2-和3-配离子。
同一元素不同氧化态的离子常具有不同的配位数，例如，二价铂离子Pt2+的配位数为4，而4价铂离子Pt4+为6。这是因为中心离子的电荷愈高，就需要愈多的配体负电荷来中和。配位数成键轨道从价键理论的观点来说，中心原子成键轨道的性质决定配位数，而中心原子的电子构型对参与成键的杂化轨道的形成很重要，例如，Zn2+和Cu+离子的5个3d轨道是全满的，适合成键的是一个4s和3个4p轨道，经sp3杂化形成4个成键轨道，指向正四面体的四个角。
因此，Zn2+和Cu2+与CN-生成配位数为4的配离子2-和3-，并且是正四面体构型（表2）。配位数配体性质同一氧化态的金属离子的配位数不是固定不变的，还取决于配体的性质。例如，Fe3+与Cl-生成配位数为 4的-，而与F-则生成配位数为 6的3-。
这是因为 Fe3+从每个体积较大而较易极化的Cl-接受的电荷要大于体积较小而较难极化的F-。配合物的中心原子与配体间键合的性质，对决定配位数也很重要。在含F-的配合物中，中心原子与电负性很高的F-间的键合主要是离子键。
如在B3+、Fe3+和Zr4+与F-的配合物中，随着中心原子半径的增加，配位数分别为4、6和7，主要受中心原子与配体的半径比的限制（表3）。很多配合物的中心原子与配体（例如CN-、NO、SCN-、Br-、I-、NH3和CO等）间主要形成共价键，它们的配位数决定于中心原子成键轨道的性质。
配位场理论认为中心原子的内层轨道受周围配体的影响，也即关系到配位数。例如，Ni2+离子与H2O和NH3等具有小的相互排斥力的弱场配体，生成配位数为 6的2+和2+等八面体配离子；与Br-和I-等具有大的相互排斥力的弱场配体则趋向于生成配位数为4的2-和2-等正四面体配离子；与CN-等强场配体则生成配位数为4的2-平面正方形配离子。
配位数举例介绍中心离子（或原子）同单基配体结合的数目就是该中心离子（或原子）的配位数。例如SO4中Cu离子的配位数为4，Cl中Co离子的配位数为6。中心离子（或原子）同多基配体配合时，配位数等同于配位原子数目，例如中的乙二胺（en）是双基配体，因此Cu离子的配位数为4。
中心离子的配位数一般是2、4、6，最常见的是4和6，配位数的多少取决于中心离子和配体的性质──电荷、体积、电子层结构以及配合物形成时的条件，特别是浓度和温度。一般来讲，中心离子的电荷越高越有利于形成配位数较高的配合物。
如Ag，其特征配位数为2，如；Cu，其特征配位数为4，例；Co，其特征配位数为6，例。但配体电荷的增加对形成高配位数是不利的，因为它增加了配体之间的斥力，使配位数减少。如同相比，前者的配体是中性分子，后者是带负电荷的Cl离子，使Co的配位数由6降为4。
因此，从电荷这一因素考虑，中心离子电荷的增高以及配位体电荷的减少有利于配位数的增加。中心离子的半径越大，在引力允许的条件下，其周围可容纳的配体越多，配位数也就越大。例如Al与F可形成配离子，体积较小的B（Ⅲ）原子就只能生成配离子。
但应指出中心离子半径的增大固然有利于形成高配位数的配合物，但若过大又会减弱它同配体的结合，有时反而降低了配位数。如Cd可形成配离子，比Cd大的Hg，却只能形成配离子。显然配位体的半径较大，在中心离子周围容纳不下过多的配体，配位数就减少。
如F可与Al形成配离子，但半径比F大的Cl、Br、I与Al只能形成配离子（X代表Cl、Br、I离子）。温度升高，常使配位数减小。这是因为热振动加剧时，中心离子与配体间的配位键减弱的缘故。而配位体浓度增大有利于形成高配位数的配合物。
综上所述，影响配位数的因素是复杂的，是由多方面因素决定的，但对于某一中心离子在与不同的配体结合时，常具有一定的特征配位数。收起
