高一化学求助下列各组元素及化合物
1、 的氧化性比S强,Cl-离子的还原性比S2-弱;D:H2S的稳定性比H2Se强,还原性弱。实际是键能和电子偏离的比较。另外,元素周期律是普遍规律,存在特例:[既然说到Se]1、Na、K的密度是否遵守?2、H2SO4、H2SeO4的酸性比较。 答补充:Fe(3+),Cu(2+)……,MnO4(-)[H(+)],ClO3(-),……都有氧化性。“为什么氧化性说得是单质而还原性说得是离子呢”,因为它们是方程的两边[是否可逆?][高中一般认为反应物是强氧化剂,生成物的氧化性要降低],反应的条件明显不同。 “之所以S2-比Se2-还原性强”是弱[元素周期律]“稳定性S2-大”是H-S-H[共...全部
1、 的氧化性比S强,Cl-离子的还原性比S2-弱;D:H2S的稳定性比H2Se强,还原性弱。实际是键能和电子偏离的比较。另外,元素周期律是普遍规律,存在特例:[既然说到Se]1、Na、K的密度是否遵守?2、H2SO4、H2SeO4的酸性比较。
答补充:Fe(3+),Cu(2+)……,MnO4(-)[H(+)],ClO3(-),……都有氧化性。“为什么氧化性说得是单质而还原性说得是离子呢”,因为它们是方程的两边[是否可逆?][高中一般认为反应物是强氧化剂,生成物的氧化性要降低],反应的条件明显不同。
“之所以S2-比Se2-还原性强”是弱[元素周期律]“稳定性S2-大”是H-S-H[共价键]——表示化学性质的是“最外层的电子数”,有核的影响但主要考虑键的因素。“原子半径达比较容易失去电子,原子半径小不容易失去电子”,[怎么说呢],比的是电子的偏离和键能,请区分“原子”和“离子”。
也许我没说清楚,见谅!望指正。祝进步!。收起