关于ph值1.试计算0.1mol
H2CO3 == HCO3- + H+ Ka1=4。2x10^-7
HCO3- ==( CO3) 2- + H+ Ka2=5。6x10^-11
1。[OH-]=(Kb1 *c)^0。 5=(Kw/Ka1 *c)^0。5=4。88x10^-5
则[H+]=1*10x10^-14/4。88x10^-5=2。05x10^-10
pH= -log2。05x10^-10=9。 69
2。以溶液中的H2O和(CO3)2- 为标准写出质子平衡式,
H2O得质子,得到H3O+ (即H+),
(CO3)2- 得质子,得到HCO3-,H2CO3
H2O失质子,得到OH-
得失质子相等, [OH-]=...全部
H2CO3 == HCO3- + H+ Ka1=4。2x10^-7
HCO3- ==( CO3) 2- + H+ Ka2=5。6x10^-11
1。[OH-]=(Kb1 *c)^0。
5=(Kw/Ka1 *c)^0。5=4。88x10^-5
则[H+]=1*10x10^-14/4。88x10^-5=2。05x10^-10
pH= -log2。05x10^-10=9。
69
2。以溶液中的H2O和(CO3)2- 为标准写出质子平衡式,
H2O得质子,得到H3O+ (即H+),
(CO3)2- 得质子,得到HCO3-,H2CO3
H2O失质子,得到OH-
得失质子相等, [OH-]=[H+] +[HCO3-] + 2[H2CO3]
(H2CO3得到两个H+,前面乘以2)
设[HCO3-] =x, 由一级电离式,可得[H2CO3]=x*[H+] /Ka1
方程为,1*10^-3=1*10^-11 +x+ 2*10^-11*x/4。
2x10^-7
数量级相差2以上的可忽略不计, 直接看出x约等于1*10^-3。收起