关于ph值1.试计算0.1mol
H2CO3 == HCO3- + H+ Ka1=4。2x10^-7
HCO3- ==( CO3) 2- + H+ Ka2=5。6x10^-11
1。[OH-]=(Kb1 *c)^0。 5=(Kw/Ka1 *c)^0。5=4。88x10^-5
则[H+]=1*10x10^-14/4。88x10^-5=2。05x10^-10
pH= -log2。05x10^-10=9。 69
2。以溶液中的H2O和（CO3）2- 为标准写出质子平衡式，
H2O得质子，得到H3O+ （即H+），
（CO3）2- 得质子，得到HCO3-，H2CO3
H2O失质子，得到OH-
得失质子相等， [OH-]=...全部
H2CO3 == HCO3- + H+ Ka1=4。2x10^-7
HCO3- ==( CO3) 2- + H+ Ka2=5。6x10^-11
1。[OH-]=(Kb1 *c)^0。
5=(Kw/Ka1 *c)^0。5=4。88x10^-5
则[H+]=1*10x10^-14/4。88x10^-5=2。05x10^-10
pH= -log2。05x10^-10=9。
69
2。以溶液中的H2O和（CO3）2- 为标准写出质子平衡式，
H2O得质子，得到H3O+ （即H+），
（CO3）2- 得质子，得到HCO3-，H2CO3
H2O失质子，得到OH-
得失质子相等， [OH-]=[H+] +[HCO3-] + 2[H2CO3]
(H2CO3得到两个H+，前面乘以2)
设[HCO3-] =x， 由一级电离式，可得[H2CO3]=x*[H+] /Ka1
方程为，1*10^-3=1*10^-11 +x+ 2*10^-11*x/4。
2x10^-7
数量级相差2以上的可忽略不计， 直接看出x约等于1*10^-3。收起
