谁知道盐酸与二氧化锰反应原理?
先分析反应物的物质的量。n(HCI)=0。05L*12mol/L=0。6mol 。
MnO2 +4 H+ + 2Cl- = Cl2 + 2H2O
1 4 2
0。 2mol 0。8mol
显然盐酸的量不足,但又不能按盐酸的量来计算,因为,在其浓度降到8mol/L时,既停止反应,在溶液体积不变时可有用的H+的量是0,05L*(12-8)mol/L=0。 2mol,
所以,MnO2只消耗了0。05mol,Cl-消耗了0。1mol,所以溶液中Cl-还余0。5mol,其浓度是
0。5mol/0。05L=10mol/L 。全部
先分析反应物的物质的量。n(HCI)=0。05L*12mol/L=0。6mol 。
MnO2 +4 H+ + 2Cl- = Cl2 + 2H2O
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0。
2mol 0。8mol
显然盐酸的量不足,但又不能按盐酸的量来计算,因为,在其浓度降到8mol/L时,既停止反应,在溶液体积不变时可有用的H+的量是0,05L*(12-8)mol/L=0。
2mol,
所以,MnO2只消耗了0。05mol,Cl-消耗了0。1mol,所以溶液中Cl-还余0。5mol,其浓度是
0。5mol/0。05L=10mol/L 。收起