一道化学题
石灰石所含杂质是二氧化硅(不溶于水,也不跟盐酸反映)。为了测定该石灰石含碳酸钙的质量分数,取来15G这种石灰石样品放入烧杯中,并取稀盐酸100G,平均分为4份,分四次先后加入烧杯中,每次稀盐酸用量及充分反映后烧杯中??余物质的质量见下表:第次 1 2 3 4稀盐酸用量 加入25g 再加25g 再加25g 再加25g烧杯中??余 37。
8g 60。6g 84。72g 109。72g物质的质量试求:石灰石样品中的碳酸钙的质量分数(请详细说明)。
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解：
由数据可知：在家第三次加完戏盐酸后，再加25 g稀盐酸，反应体系也正好增重25g，，第二第三次加盐酸却不会发生这种情况，这说明，我们可以当15g的石灰石与75g的稀盐酸完全反应后，反应体系重84。
72g。其实这道题难就难在如何判断碳酸钙在什么时候被盐酸完全反应放出二氧化碳，很多人都以为取第一或第二组数据，或不知道去哪组数据。 这里涉及到碳酸钙和盐酸反应时谁过量的问题，其实以后遇到类似的问题只要选您认为肯定是待测物品不是过量（就是另一种反应物过量或刚好完全反应）的数据就肯定不会错了。
选好了数据，就可以用差量法轻松解题了：反应体系中，减少的质量就是生成的 二氧化碳的质量，减少的质量是：75g+15g-84。 72g=5。28g。 CaCO3 ～ CO2 100g 44g m(CaCO3) 5。
28g 100g/m(CaCO3)=44g/5。28g m(CaCO3)=100g*5。28g/44g=12g m(CaCO3)%=m(CaCO3)/m总*100%=80% 答：石灰石样品中的碳酸钙的质量分数是80%。
很乐意回答您的问题，谢谢，希望您的化学成绩乃至各科成绩取得进步！ 。
72g。其实这道题难就难在如何判断碳酸钙在什么时候被盐酸完全反应放出二氧化碳，很多人都以为取第一或第二组数据，或不知道去哪组数据。 这里涉及到碳酸钙和盐酸反应时谁过量的问题，其实以后遇到类似的问题只要选您认为肯定是待测物品不是过量（就是另一种反应物过量或刚好完全反应）的数据就肯定不会错了。
选好了数据，就可以用差量法轻松解题了：反应体系中，减少的质量就是生成的 二氧化碳的质量，减少的质量是：75g+15g-84。 72g=5。28g。 CaCO3 ～ CO2 100g 44g m(CaCO3) 5。
28g 100g/m(CaCO3)=44g/5。28g m(CaCO3)=100g*5。28g/44g=12g m(CaCO3)%=m(CaCO3)/m总*100%=80% 答：石灰石样品中的碳酸钙的质量分数是80%。
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