初中化学
石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤，干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表 稀盐酸的用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g 剩余固体的质量 3g 2g 1g 1g 求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是？ 做白磷燃烧前后质量测定的实验时，锥型瓶炸裂，是因为（）
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在石灰石中加入稀盐酸，会发生如下化学反应：
CaCO3+2HCL=CaCl2+CO2↑+H2O （1）
2CaCO3+2HCl=Ca(HCO3)2+CaCl2 （2）
Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H20 （3）
（1）可看作是最终反应的化学方程式，（2）和（3）则可以看为是逐渐加入稀盐酸的某个中间过程。
发生（1）、（2）化学反应，固体物质将与稀盐酸中，固体物质减少；（3）反应前后无不溶物质。 将20g稀盐酸分4次加入4g石灰石样品中，剩余固体质量分别为3g、2g、1g、1g。
说明当稀盐酸过量的时候，仍然样品中仍有不参加反应的物质，这些物质重量为1g。则可推断样品中CaCO3的质量为4-1＝3g。 所以，样品中CaCO3的质量分数为：3/4*100％＝75％ 锥型瓶炸裂的原因可能是没预先在瓶底铺少量细沙或者是:白磷燃烧时放出大量的热此时空气膨胀而锥型瓶的口径很小,气流一时间无法与外界的气压达到平衡而破裂。
(瓶内气压远高于外界气压)。
发生（1）、（2）化学反应，固体物质将与稀盐酸中，固体物质减少；（3）反应前后无不溶物质。 将20g稀盐酸分4次加入4g石灰石样品中，剩余固体质量分别为3g、2g、1g、1g。
说明当稀盐酸过量的时候，仍然样品中仍有不参加反应的物质，这些物质重量为1g。则可推断样品中CaCO3的质量为4-1＝3g。 所以，样品中CaCO3的质量分数为：3/4*100％＝75％ 锥型瓶炸裂的原因可能是没预先在瓶底铺少量细沙或者是:白磷燃烧时放出大量的热此时空气膨胀而锥型瓶的口径很小,气流一时间无法与外界的气压达到平衡而破裂。
(瓶内气压远高于外界气压)。
在石灰石中加入稀盐酸，会发生如下化学反应：
CaCO3+2HCL=CaCl2+CO2↑+H2O （1）
2CaCO3+2HCl=Ca(HCO3)2+CaCl2 （2）
Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H20 （3）
（1）可看作是最终反应的化学方程式，（2）和（3）则可以看为是逐渐加入稀盐酸的某个中间过程。
发生（1）、（2）化学反应，固体物质将与稀盐酸中，固体物质减少；（3）反应前后无不溶物质。 将20g稀盐酸分4次加入4g石灰石样品中，剩余固体质量分别为3g、2g、1g、1g。
说明当稀盐酸过量的时候，仍然样品中仍有不参加反应的物质，这些物质重量为1g。则可推断样品中CaCO3的质量为4-1＝3g。 所以，样品中CaCO3的质量分数为：3/4*100％＝75％ 做白磷燃烧前后质量测定的实验时，锥型瓶炸裂，是因为锥形瓶的瓶口比瓶身小，当白磷燃烧后，原来瓶内的氧气消耗导致气压远低于瓶外气压，而由于瓶口小所以瓶外气体无法迅速补充平衡气压，因此产生炸裂。
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发生（1）、（2）化学反应，固体物质将与稀盐酸中，固体物质减少；（3）反应前后无不溶物质。 将20g稀盐酸分4次加入4g石灰石样品中，剩余固体质量分别为3g、2g、1g、1g。
说明当稀盐酸过量的时候，仍然样品中仍有不参加反应的物质，这些物质重量为1g。则可推断样品中CaCO3的质量为4-1＝3g。 所以，样品中CaCO3的质量分数为：3/4*100％＝75％ 做白磷燃烧前后质量测定的实验时，锥型瓶炸裂，是因为锥形瓶的瓶口比瓶身小，当白磷燃烧后，原来瓶内的氧气消耗导致气压远低于瓶外气压，而由于瓶口小所以瓶外气体无法迅速补充平衡气压，因此产生炸裂。
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