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有三种饱和一元醇A、B、C,其相对分子质量比为8:15:22。按其物质的量的比为1:2:1混合,取该混合液12g与足量钠反应,生成标准状况下的氢气的体积为2.24L。求A、B、C的分子式,希望会做得高手能有点详解,谢了~

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2006-06-02

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    三种醇的质量之比为(8×1):(15×2):(22×1)=8:30:22 所以在混合物中它们的质量分别为:1。6g、6g和4。4g 氢气的物质的量为:2。24L÷22。
  4L/mol=0。1mol 由于它们都是一元醇,所以0。2mol醇产生0。1mol氢气。  所以混合醇的物质的量为0。2mol。 根据它们的物质的量之比为1:2:1,得出它们的物质的量分别为0。
  05mol、0。1mol和0。05mol。 醇A的相对分子质量为:1。6g÷0。05mol=32g/mol 醇B的相对分子质量为:6g÷0。1mol=60g/mol 醇C的相对分子质量为:4。
    4g÷0。
    05mol=88g/mol 饱和一元醇的通式为:CnH(2n+2)O 所以相对分子质量为:12n+2n+2+16=14n+18 把它们的相对分子质量代入式子,解出n值,代入通式,可得: A为CH4O(甲醇) B为C3H8O(丙醇) C为C5H12O(戊醇)。

2006-06-02

57 0
    可以一步一步做。 1。设醇是ROH,和Na反应, 2ROH +2Na =2RONa+ H2 2mol 22。4L x 2。
  24L x=0。2mol,按它们的物质的量之比和物质的量的和是0。  2mol,可以计算这三种醇的物质的量分别是0。05mol、0。1mol,0。05mol, 设它们的摩尔质量分别是8M,15M,22M,则有 0。
  05*8M =0。1*15M +0。05*22M=12 M=4 ,则它们的摩尔质量分别是32g/mol,62g/mol,88g/mol 所以A是甲醇化学式是CH3OH,B是丙醇C3H7OH ,C是戊醇 C5H11OH。
     。

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