200g含锌质量分数为65％的不纯锌粒（杂质不反应）与足量稀硫酸完全反应

（1）现有含杂质25%的大理石20g（杂质不与盐酸反应）恰好与150g稀盐酸完全反应．求：①产生二氧化碳多少克？②稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（2）质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为______．

试题答案：（1）含杂质25%的大理石20g中含有的碳酸钙质量是20g×（1-25%）=15g设产生二氧化碳的质量为x，盐酸中HCl的质量为yCaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑100    73            4415g    y              x10015g=73y=44xx=6。 6g        y=10。95g故稀盐酸中溶质的质量分数为10。95g150g×100%=7。3%（2）假设两物质质量均为mg，设mgCaCO3反应放出二氧化碳质量为x，mgNa2CO3反应放出二氧化碳质量为yCaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑100  ...全部

  试题答案：（1）含杂质25%的大理石20g中含有的碳酸钙质量是20g×（1-25%）=15g设产生二氧化碳的质量为x，盐酸中HCl的质量为yCaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑100    73            4415g    y              x10015g=73y=44xx=6。
  6g        y=10。95g故稀盐酸中溶质的质量分数为10。95g150g×100%=7。3%（2）假设两物质质量均为mg，设mgCaCO3反应放出二氧化碳质量为x，mgNa2CO3反应放出二氧化碳质量为yCaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑100                  44mg                    x100mg=44x解之得 x=44m100gNa2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑106                  44mg                    y106mg=44y解之得 y=44m106g，则质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为44m106：44m100=50：53；故答案为：（1）①产生二氧化碳6。
  6克；②稀盐酸中溶质的质量分数为7。3%；（2）50：53；。收起