初中化学问题22将质量为11g的
根据化学方程式计算的关键是要知道或者找出化学方程式中涉及到的物质的"纯量"。该化学方程式涉及到的物质有(由化学方程式可看出):
CaCO3+2HCl=======CaCl2+CO2+H2O。
在题给的已知条件里都不是纯量。因此要找到那纯量。这个纯量就是CO2
根据反应后烧杯内的物质===反应前加入烧杯里的物质-反应中从烧杯里出去的物质。这个反应只有CO2是从烧杯中出去的物质。 所以可得生成CO2的质量为5。4克。这就找到解题的突破口。
这样问题(1)通过以上化学方程式就能直接算出了。
解问题(2)需要知道最后得到的溶液的溶质是什么多少克,最后得到的溶液质量为多少。
最后的溶质通过...全部
根据化学方程式计算的关键是要知道或者找出化学方程式中涉及到的物质的"纯量"。该化学方程式涉及到的物质有(由化学方程式可看出):
CaCO3+2HCl=======CaCl2+CO2+H2O。
在题给的已知条件里都不是纯量。因此要找到那纯量。这个纯量就是CO2
根据反应后烧杯内的物质===反应前加入烧杯里的物质-反应中从烧杯里出去的物质。这个反应只有CO2是从烧杯中出去的物质。
所以可得生成CO2的质量为5。4克。这就找到解题的突破口。
这样问题(1)通过以上化学方程式就能直接算出了。
解问题(2)需要知道最后得到的溶液的溶质是什么多少克,最后得到的溶液质量为多少。
最后的溶质通过化学方程式可看出为CaCl2,它的质量可以通过化学方程式算出。而最后的溶液质量=加入烧杯里的物质质量(有11克大理石和盐酸)-从烧杯中逸出的气体质量(这里是CO2)-不溶与水的物质质量(这里是石灰石中的杂质)。
好了分析完了。下面就解题了。
解:设参加反应的碳酸钙的质量为X,稀盐酸的质量为Y,生成的CaCl2质量为Z,杂质质量为M
生成CO2的质量为:5。4-M。
最后的溶液质量=11-M+Y-CO2质量;反应前物质质量==11+Y
反应前物质质量-最后的溶液质量==5。
4
所以:11+Y-(11-M+Y-CO2质量)==5。4;CO2质量=5。4-M
CaCO3+2HCl=======CaCl2+CO2↑+H2O
100---73----------111---44
11-M-----Y*10%-------Z----(5。
4-M)
得:M===1,Y=73,Z=11。1。
该大理石中碳酸钙的质量分数为:10/11=90。9%
反应所得溶液质量为11+73-1-4。4=78。6克
反应后所得溶液的溶质质量分数为:11。
1/78。6=14。1%
答--------
。收起
