化学问题,肯指教的请进随便你们回
1。我们设有amolO2参与反应,则有a/3molO2和NO反应,这就是所谓的1/3
O2被NO还原,剩下的2a/3molO2被NO2还原,这样我们就可以将这个反应写出,按NO,O2的反应的摩尔比是4:3,若NO是4mol,则O2是9mol,
9O2+ 4NO + 24NO2 +14H2O= 28HNO3
水的物质的量是NO和NO2物质的量之和的1/2,而HNO3是它们的物质的量之和,所以方程式如上。 为什么说,这样的方程是一组呢,因为O2的消耗量和NO,NO2的物质的量的和既它们的物质的量之比有关,既若在NO,NO2的总量一定的条件下,O2的量就和NO的摩尔分数有函数关系。当NO的量有...全部
1。我们设有amolO2参与反应,则有a/3molO2和NO反应,这就是所谓的1/3
O2被NO还原,剩下的2a/3molO2被NO2还原,这样我们就可以将这个反应写出,按NO,O2的反应的摩尔比是4:3,若NO是4mol,则O2是9mol,
9O2+ 4NO + 24NO2 +14H2O= 28HNO3
水的物质的量是NO和NO2物质的量之和的1/2,而HNO3是它们的物质的量之和,所以方程式如上。
为什么说,这样的方程是一组呢,因为O2的消耗量和NO,NO2的物质的量的和既它们的物质的量之比有关,既若在NO,NO2的总量一定的条件下,O2的量就和NO的摩尔分数有函数关系。当NO的量有变化,O2的量也随之变化,实际上O2与NO,NO2的反应是各自独立的反应,我们将两个独立的反应正确写出,得两个反应,再将这两个反应乘以不同的系数,再将它们加和,就可以得到不同的NO,NO2的不同混合体系的方程式。
2。元素的符号要正确打出,否则有时要猜如CR是什么-Cr,铬。BR是什么,
Br-溴。
下面我们分析BrF3和水的反应,我们暂不考虑反应的微观意义,而从宏观的氧化产物和还原产物入手,氧化产物有HBrO3和O2,则化合价的升高值按1:1,是6,所以Br2的系数就是1,(由+3到0)。
这样,按Br原子的个数,
BrF3的系数就是3,方程式:
3BrF3 + 5H2O =HBrO3 +O2 + 9HF。
我们可以用不同的角度去分析,关于水的角色,在方程式里,水的系数是5,而只要1molO2生成,对应于水是2mol,这2molH2O就是还原剂,它和1mol的BrF3共同还原了2mol的BrF3,那么它们分别承担了多少呢,在6mol的电子的转移过程中,2molH2O承担了4mol电子的转移,既对应生成了1mol的
O2,而从整个反应里消耗的水是5mol,既水和电子的关系是
5H2O------4e-
5 4
7。
7 6
所以7。5molH2O就是要承担6mol的电子转移,而6mol电子正好对应2mol的BrF3,这就是题目的解。
3。重铬酸钾和重铬酸铵不同,所以重铬酸钾在的稳定性就好,分解的温度比较高,而且分解产物是K2O,Cr2O3,不会有CrO3,而重铬酸铵则稳定性差,这里的主要因素是NH3是弱碱,另一个就是NH3的还原性,所以分解产物是N2,H2O,Cr2O3,。
由于加热的条件下还原性的NH3和氧化性的CrO3不能共存。收起
