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为什么氮气中键能大，而熔沸点却低？

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2019-02-19

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氮气中的化学键是共价键，键能的大小是指原子之间的作用力，而分子之间的作用力取决与范得华力，该力越大则熔沸点越高，反之亦然。与键能没有关系。

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2019-02-19

183 0

氮气的熔化与沸腾是物理变化，而氮是以分子形式存在，熔沸点的高低与氮原子间的键能无关，它决定于分子间的范德华力。只有离子晶体化合物的熔沸点与键能有关 ，这种晶体（如NaCl)，钠离子与氯离子之间有键能很高的离子键，这就决定了NaCl的熔沸点很高。而对于N2，两个氮原子之间的三个共价键总键能确实很高，可是分子间的作用力就很小了。

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2019-02-19

169 0

键能是描述原子间共价键的大小的。键能越大，断开共价键需要的能量就越高，分子就越稳定；而熔沸点是由分子间的作用力所决定的，该作用力越强，熔沸点就越高。但键能与分子间作用力的大小没有什么密切的联系，所以键能大，熔沸点不一定就高。

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2019-02-19

165 0

氮气中键能大是对组成氮分子的两个氮原子之间的键能来说的.氮分子之间的作用力是范德华力,这个作用力很小,因此氮气熔沸点很低.

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2019-02-19

155 0

键能与熔沸点无关

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