化学气体知识1制取各种气体的方程
我的共享资料里有部分气体的实验专题: 。
别外,下面有两个总结:
(二)、常见气体的制取和检验(转)
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
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我的共享资料里有部分气体的实验专题: 。
别外,下面有两个总结:
(二)、常见气体的制取和检验(转)
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
2。
一些快速制法(即无需加热)(手打版)
1。O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2。Cl2 KMnO4与浓盐酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3。
HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中
4。NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH(皆为固体)加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热
5。
H2 NaH+H20→NaOH+H2↑
常见气体的制备及净化总结
(二)、10余种气体的实验室制法:
1、氧气的实验室制法
反应原理:KClO3在MnO2作催化剂的作用下制备或者用KMnO4直接加热制取(方程式略)
装置类型:固体+固体(加热)
收集方法:排水法或向上排空气法
2、氨气的实验室制法
反应原理:NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热(方程式略)
装置类型:固体+固体(加热)
收集方法:向下排空气法
3、氯气的实验室制法
反应原理:MnO2和浓HCl共热(方程式略)
装置类型:固体+液体(加热)
收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法(尾气用碱液吸收)
4、乙烯的实验室制法
反应原理:CH3CH2OH和浓H2SO4(体积比1:3)迅速加热到170℃ (温度计插入液面下)(方程式略)
装置类型:液体+液体(加热)
收集方法:排水法
5、氢气的实验室制法
反应原理:Zn和稀H2SO4(方程式略)
装置类型:固体+液体(不加热)
收集方法:排水法或向下排空气法
6、乙炔的实验室制法
反应原理:CaC2(又称电石)与水(或饱和食盐水)(方程式略)
装置类型:固体+液体(不加热)(不可用启普发生器)
收集方法:排水法
7、二氧化碳的实验室制法
反应原理:CaCO3和稀HCl反应(方程式略)
装置类型:固体+液体(不加热)
收集方法:排水法或向上排空气法
8、二氧化硫的实验试制法
反应原理:NaSO3和稀H2SO4的反应(方程式略)
装置类型:固体+液体(不加热)
收集方法:排水法或向上排空气法
9、一氧化氮的实验室制法:
反应原理:Cu和稀HNO3混合(方程式略)
装置类型:固体+液体(不加热)
收集方法:排水法
10、二氧化氮的实验室制法
反应原理:Cu和浓HNO3混合(方程式略)
装置类型:固体+液体(不加热)
收集方法:向上排空气法
注意:①检查装置的气密性;②装固体的试管口略向下倾斜;③先均匀加热,然后固定在放药品的地方集中加热;④用排水法收集集体时,停止加热前应先把导气管撤出水面,再熄灭酒精灯;⑤使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面下
(二)常见气体的净化和干燥
气体的净化和干燥一般选用洗气瓶、U型管、干燥管等
1、洗气瓶一般装入液体除杂剂,如:
(1)NaOH溶液——吸收CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2等酸性气体
(2)饱和的NaCO3溶液——除去二氧化碳中的HCl、SO2等强酸性气体杂质
(3) KMnO4(H+)溶液——氧化除去混有还原性的杂质气体如:H2S、SO2等
(4)浓硫酸——常作干燥剂,但不能干燥HI、H2S等还原性气体(可干燥二氧化硫),也不能干燥氨气
2、干燥管、U型管内常装入固体干燥剂,常用的固体干燥剂主要有:
(1)碱石灰、生石灰、碱性干燥剂——不可干燥酸性气体
(2)P2O5酸性干燥剂——不可干燥碱性气体
(3)CaCl2中性干燥剂——不可干燥NH3
可相互参考,希望对你有帮助。
学习进步!
。收起