KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法

KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方

有难度的题，试着来解一下： 由（2）-(1) 得到：KCl (s) + 3/2 O2(g) = KClO3 (s) deltaH = +39 kJ/mol (称为方程5) 由（3）-（2）得到：KClO3 (s) + 1/2 O2(g) = KClO4 (s) deltaH = -35 kJ/mol (称为方程6) 由[（2）* 2 -（1）-(3)]/2 得到(方程式2 要两边乘以2) ：1/2KCl (s) + 1/2KClO4 (s) + 1/2O2(g) = KClO3 (s) deltaH = +37 kJ/mol (称为方程7) 由于delta G = delta H +...全部

  有难度的题，试着来解一下： 由（2）-(1) 得到：KCl (s) + 3/2 O2(g) = KClO3 (s) deltaH = +39 kJ/mol (称为方程5) 由（3）-（2）得到：KClO3 (s) + 1/2 O2(g) = KClO4 (s) deltaH = -35 kJ/mol (称为方程6) 由[（2）* 2 -（1）-(3)]/2 得到(方程式2 要两边乘以2) ：1/2KCl (s) + 1/2KClO4 (s) + 1/2O2(g) = KClO3 (s) deltaH = +37 kJ/mol (称为方程7) 由于delta G = delta H + T delta S （具体解释略过） 令delta G = 0，即反应自发发生，来估算T的大小，而delta S的大小取决于气体的多少（在本题中是这样的），同时还要假定标态下的O2的熵（delta Ss）是个定值。
   在(方程5)中，KClO3分解时放热39，产生1。5 O2，所以，T = 39/(1。5 deltaSs) = 26/(delta Ss) 在(方程7)中，KClO3分解时放热37，产生0。
  5 O2，所以，T = 37/(0。5 deltaSs) = 74/(delta Ss) 可见，方程7的反应需要更高的温度，而方程5只需较低的温度。 所以，综合一下，在400度360度和350度发生方程5，在480度和390度发生反应7。
  收起