KMnO4与过氧化氢反应高锰酸钾KMn
当量浓度已经不用了，因为它比较麻烦，如对于酸碱反应有酸碱当量，还和具体的反应有关，如硫酸和氢氧化钠的反应，按生成Na2SO4的关系硫酸的克当量是49g，若是生成NaHSO4，硫酸的克当量是98克，而NaOH的克当量都是40克。 所以在不同的反应，同一硫酸溶液的当量浓度就可能不同，在氧化-还原反应中，氧化剂和还原剂的克当量是以得失1阿伏加德罗电子相当的物质的质量，而KMnO4在不同酸碱条件下的还原产物不同，它的克当量就不同，所以同一溶液在不同的反应时，它的当量浓度就不一样，在溶液浓度的标示上就会很麻烦，如一KMnO4溶液。 标签上标示为0。1N既其当量浓度是0。1当量，若用此溶液进行不同...全部
当量浓度已经不用了，因为它比较麻烦，如对于酸碱反应有酸碱当量，还和具体的反应有关，如硫酸和氢氧化钠的反应，按生成Na2SO4的关系硫酸的克当量是49g，若是生成NaHSO4，硫酸的克当量是98克，而NaOH的克当量都是40克。
所以在不同的反应，同一硫酸溶液的当量浓度就可能不同，在氧化-还原反应中，氧化剂和还原剂的克当量是以得失1阿伏加德罗电子相当的物质的质量，而KMnO4在不同酸碱条件下的还原产物不同，它的克当量就不同，所以同一溶液在不同的反应时，它的当量浓度就不一样，在溶液浓度的标示上就会很麻烦，如一KMnO4溶液。
标签上标示为0。1N既其当量浓度是0。1当量，若用此溶液进行不同的反应，就可能在最后的计算上，不知道这溶液的计算标准是什么，无法按当量定律进行计算，如在为酸性条件下进行反应的KMnO4溶液，配制的0。
1N的KMnO4溶液，其配制方法和现在的物质的量溶液一样，1克当量相当于31。6克，0。1克当量就是3。16克，取3。16g的KMnO4溶解，定容于1000mL容量瓶中，得0。1N的溶液，相当于0。
02mol/L，而这0。02mol/L的KMnO2溶液无论怎么用，在一定的时间内都不会有人误解，但，标上0。1N，你是用于酸性条件，而有人向你要这
0。1N的溶液在碱性性条件下用，就在计算时遇到了麻烦，不过当量溶液有它的好处，就是计算方便，有NaVa=NbVb，Na、Va是物质a溶液的当量浓度和在反应中所用掉的溶液体积（毫升）。
公式中没有什么复杂的系数。公式的形式简洁，好记，计算方便配制溶液的公式m=NVE，N-当量浓度，V，溶液体积，E物质的克当量。和m=cVM比较一下，有什么区别和联系？有十几年没人说当量了，好多事都生疏了。
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