关于盐类水解的问题
水解反应可以看作中和反应的逆反应，弱酸或弱碱形成的盐会水解，因为它们对应的酸或者碱不完全电离，所以相应的离子会与水中的，由水电离的氢离子或氢氧根离子结合，形成分子（一般程度非常小），比如：
NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl
CH3COOK+H2O=CH3COOH+KOH
离子方程式：
NH4（+）+H2O=NH3·H2O+H（+）
CH3COO（-）+H2O=CH3COOH+OH（-）
常见的会水解的酸根有碳酸根、醋酸根、磷酸根等；常见的会水解的碱根有铵根、铝离子、铁离子等。
多元弱酸水解是分布的，比如碳酸根：
CO3（2-）+H2O=HCO3（-）+OH（-）
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水解反应可以看作中和反应的逆反应，弱酸或弱碱形成的盐会水解，因为它们对应的酸或者碱不完全电离，所以相应的离子会与水中的，由水电离的氢离子或氢氧根离子结合，形成分子（一般程度非常小），比如：
NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl
CH3COOK+H2O=CH3COOH+KOH
离子方程式：
NH4（+）+H2O=NH3·H2O+H（+）
CH3COO（-）+H2O=CH3COOH+OH（-）
常见的会水解的酸根有碳酸根、醋酸根、磷酸根等；常见的会水解的碱根有铵根、铝离子、铁离子等。
多元弱酸水解是分布的，比如碳酸根：
CO3（2-）+H2O=HCO3（-）+OH（-）
HCO3（-）+H2O=H2CO3+OH（-）
多元弱碱水解也是分布的，不过一般不写出来，比如铝离子：
Al（3+）+3H2O=Al(OH)3+3H（+）
如果都弱，那么会双水解（Al2（CO3）3和Fe2（CO3）3之所以不存在也是由于双水解）：
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
KHCO3+H2O=H2CO3+KOH
由于Al(OH)3难融，H2CO3能分解为H2O和CO2，所以AlCl3和KHCO3会反应：
AlCl3+3KHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3KCl
特别说明：溶解和电离是两个过程，我前文说的“强“和”弱“指电离度，溶解度大的酸不一定是强酸，比如CH3COOH；溶解度大的碱不一定是强碱，比如NH3·H2O；溶解度小的酸不一定是弱酸，比如HI（其实溶解度也不算太小）；溶解度小的碱不一定是弱碱，比如Ca(OH)2；还有，水解要写可逆符号。
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