盐类的水解是高中化学最重要的内容之一, 请问“水解”这个名称的本义是什么？也就是说为什么把盐电离出来的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应称为盐类的水解？
水解反应可以看作中和反应的逆反应，弱酸或弱碱形成的盐会水解，因为它们对应的酸或者碱不完全电离，所以相应的离子会与水中的，由水电离的氢离子或氢氧根离子结合，形成分子（一般程度非常小），比如：
NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl
CH3COOK+H2O=CH3COOH+KOH
离子方程式：
NH4（+）+H2O=NH3·H2O+H（+）
CH3COO（-）+H2O=CH3COOH+OH（-）
常见的会水解的酸根有碳酸根、醋酸根、磷酸根等；常见的会水解的碱根有铵根、铝离子、铁离子等。
多元弱酸水解是分布的，比如碳酸根：
CO3（2-）+H2O=HCO3（-）+OH（-）
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水解反应可以看作中和反应的逆反应，弱酸或弱碱形成的盐会水解，因为它们对应的酸或者碱不完全电离，所以相应的离子会与水中的，由水电离的氢离子或氢氧根离子结合，形成分子（一般程度非常小），比如：
NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl
CH3COOK+H2O=CH3COOH+KOH
离子方程式：
NH4（+）+H2O=NH3·H2O+H（+）
CH3COO（-）+H2O=CH3COOH+OH（-）
常见的会水解的酸根有碳酸根、醋酸根、磷酸根等；常见的会水解的碱根有铵根、铝离子、铁离子等。
多元弱酸水解是分布的，比如碳酸根：
CO3（2-）+H2O=HCO3（-）+OH（-）
HCO3（-）+H2O=H2CO3+OH（-）
多元弱碱水解也是分布的，不过一般不写出来，比如铝离子：
Al（3+）+3H2O=Al(OH)3+3H（+）
如果都弱，那么会双水解（Al2（CO3）3和Fe2（CO3）3之所以不存在也是由于双水解）：
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
KHCO3+H2O=H2CO3+KOH
由于Al(OH)3难融，H2CO3能分解为H2O和CO2，所以AlCl3和KHCO3会反应：
AlCl3+3KHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3KCl
特别说明：溶解和电离是两个过程，我前文说的“强“和”弱“指电离度，溶解度大的酸不一定是强酸，比如CH3COOH；溶解度大的碱不一定是强碱，比如NH3·H2O；溶解度小的酸不一定是弱酸，比如HI（其实溶解度也不算太小）；溶解度小的碱不一定是弱碱，比如Ca(OH)2；还有，水解要写可逆符号。
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