请出5道以上关于溶解度的问题
4。NaNO3在80℃时的溶解度为150 g,20℃时溶解度为88 g。将80℃时NaNO3饱和溶液150 g,加热蒸发掉一定量水后又恢复到80℃,溶液变为105 g,再冷却到20℃,析出NaNO3晶体的质量为 ( D ) A。 104。2 g B。 132。6 g C。 76。8 g D。 53。04 g 解析:设蒸发溶液时析出溶质质量为x,冷却析出晶体质量为y。 ,x = 27 g;,y = 26。04 g,27 g 26。 04 g = 53。04 g。应选D。注意:NaNO3晶体不含结晶水。 5。60℃时,将450 g某CuSO4溶液恒温蒸发掉310 g水后,溶液恰好饱和;此...全部
4。NaNO3在80℃时的溶解度为150 g,20℃时溶解度为88 g。将80℃时NaNO3饱和溶液150 g,加热蒸发掉一定量水后又恢复到80℃,溶液变为105 g,再冷却到20℃,析出NaNO3晶体的质量为 ( D ) A。
104。2 g B。 132。6 g C。 76。8 g D。 53。04 g 解析:设蒸发溶液时析出溶质质量为x,冷却析出晶体质量为y。 ,x = 27 g;,y = 26。04 g,27 g 26。
04 g = 53。04 g。应选D。注意:NaNO3晶体不含结晶水。 5。60℃时,将450 g某CuSO4溶液恒温蒸发掉310 g水后,溶液恰好饱和;此温度下另取45 g该CuSO4溶液,加入25 g胆矾,完全溶解后溶液亦恰好饱和。
60℃时CuSO4的溶解度为 ( C ) A。 62。5 g B。 51。6 g C。 40。0 g D。 29。6 g 解析:设45 g原溶液中有W g溶质, , = 5,W = 4 g,S = = 40 g。
故应选C。 6。一定温度下,某盐的饱和溶液的质量分数为26。8%,取一定量的该饱和溶液,向其中加入W g该无水盐,在保持温度不变的情况下,析出M g含有一定量结晶水的该盐晶体,那么,从饱和溶液中析出的溶质质量为 ( D ) A。
26。8 W % g B。 (M -W ) g C。 (W-M )×26。8 % g D。 (M -W )×26。8 % g 解析:(M -W ) g为原饱和溶液进入晶体中的质量,与原溶液同浓度,应有26。
8 %的关系,故应选D。 7。20℃时,硫酸铜的溶解度为21 g,现将m g无水硫酸铜粉末与m g水在20℃时混合,充分搅拌后,静置一段时间,析出晶体的质量与原加入粉末的质量之比为 ( B ) A。
2:1 B。 7:5 C。 1:1 D。 3:5 解析:设析出晶体的质量为x,可采用溶剂法计算。 ,100m-64x = 21m-7。56x,x = 1。4m, 即x:m = 1。4 :1= 7:5。
故应选B。 8。t1℃时KNO3的溶解度为S1 g,t2℃时KNO3的溶解度为S2 g,将M g t2℃时的KNO3饱和溶液降温到t1℃时,KNO3溶液的质量(g)将变为 ( D ) A。 B。
M- C。 D。 M- 解析:用溶解度的差量关系可得:,x = ,KNO3溶液的质量(g)将变为M-。故应选D。 9。将60℃的硫酸铜饱和溶液100 g,冷却到20℃,下列说法正确的是 ( B ) A。
溶液质量不变 B。 溶剂质量发生变化 C。 溶液仍为饱和溶液,浓度不变 D。 有晶体析出,溶剂质量不变 解析:本题容易忽略析出的晶体是带有结晶水的硫酸铜,而误选A或C。 10。在25℃时,硫酸铜的溶解度为S g,把S g无水硫酸铜粉末加入到(100 S) g饱和硫酸铜溶液中,得到一定量的蓝色晶体。
若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液,应加水的质量是 ( B ) A。 (100 S) g B。 100 g C。 D。 解析:加100 g水,两者皆形成同样的饱和溶液。 11。在20℃时,将一可溶性盐与一种不溶物组成的固体混合物30 g投入40 g水中,充分搅拌溶解,过滤,尚余固体156 g。
此156 g固体再加入40 g水中充分搅拌溶解,过滤,还剩下5 g,则该可溶性盐在20℃时的溶解度为 C A 265 g B 3125 g C 360 g D 无法计算 解析:后40 g水的情况不能确定是饱和溶液,只能根据前40 g水的情况来计算。
S==360 g 12。t℃时,Na2CO3的溶解度为A g,现有饱和碳酸钠的溶液100 A g,溶质的质量分数为a%,向溶液中投入Na2CO3固体A g,静置后析出少量结晶 Na2CO3·10H2O,加水使结晶全部溶解,所得溶液仍为a%,加入的水量是 A A 100 g B 100 A g C 100- g D 100-A·a% g 解析:因为溶质变为2A,故水应为200g。
13。30℃时将等质量和相同物质的量浓度的CuSO4溶液,一份加热蒸发掉55 g水后,降至30℃时成为饱和溶液,另一份加入25 g胆矾后也成为饱和溶液,则30℃时CuSO4溶解度是 ( A ) A。
25 g B。 36。36 g C。 55 g D。 71。42 g 14。30℃时,某硫酸铜溶液再溶解25 g胆矾或蒸发掉55 g水,均可变成饱和溶液,则30℃时CuSO4溶解度是 ( A ) A 45 g B。
50 g C。 25 g D。 20 g 15。60℃时,将450 g某CuSO4溶液恒温蒸发掉310 g水后,溶液恰好饱和;此温度下另取45 g该CuSO4溶液,加入25 g胆矾,完全溶解后溶液亦恰好饱和。
60℃时CuSO4的溶解度为 ( C ) A。 62。5 g B。 51。6 g C。 40。0 g D。 29。6 g 16。在一定温度下,向55。3 g蒸馏水中加入一定量的无水Na2SO3粉末, 充分搅拌后过滤,到60 g滤液和一定量的Na2SO3·7H2O晶体。
若此温度下Na2SO3的溶解度为20 g,析出的Na2SO3·7H2O晶体的质量是 ( B ) A。 15。3 g B。 10。6 g C。 10 g D。 5。3 g 17。甲,乙两人在常温下各取50克同浓度的A溶液,分别做结晶实验。
甲将溶液蒸发掉10克水后,冷却至常温得晶体1克(晶体不含结晶水);乙将溶液蒸发掉20克水后, 冷却至常温得晶体6克。则物质A在常温时的溶解度为 ( D ) A。 10克 B。 30克 C。 35克 D。
50克 18。在t℃时,50 g某物质的溶液加热蒸发5 g水后恢复到t℃,有2 g该物质结晶析出不含结晶水,再蒸发5 g水并恢复到t℃,又析出该物质3 g。则t℃时该物质的溶解度是 C A 40 g B 50 g C 60 g D 80 g 19。
甲乙两同学在室温下各取50 g某溶液分别做结晶实验。甲将溶液蒸发掉10 g水后冷却至室温,得晶体12 g晶体不含结晶水;乙将溶液蒸发掉15 g水后冷却至室温,得晶体24 g。若两人的实验结果都准确,则该物质在室温时的溶解度为 B A 12 g B 24 g C 18 g D 36 g 20。
氢氧化钙在80℃时的溶解度为x g,20℃时的溶解度为y g,取20℃时的氢氧化钙饱和溶液,蒸发掉m g水后再恢复到20℃时,其溶液中溶质的质量分数为,则下列关系式中正确的是 A A y>x,y> B x>y> C y1 25℃时,MgOH2的溶解度[此温度时,MgOH2的=Ksp=18×1011]。
2 25℃时,若将1044 g MgOH2置于1 L水中,MgOH2是否能完全溶解 若不能完全溶解,向溶液中加入一定量浓盐酸后,在溶液pH为多大时,MgOH2刚好完全溶解设溶液体积仍为1 L。
解析:1 设cMg2 为x,cOH为2x,x·2x2=18×1011,x=165×104 mol / L, S=×100 g=957×104 g 2 不能完全溶解。 nMg2 ==0018 mol,cMg2 ·cOH2=0018×cOH2=18×1011, cOH2=10×108 ,cOH=316×104 mol / L,pOH=45,pH=95。
收起
