溶液中的铁离子在pH=2--3.2时会沉淀生成氢氧化铁,但此时溶液为酸性,而氢氧化铁为碱,应该被氢离子中和,为什么会生成沉淀?
这个需要解释一下。氢氧化铁的溶解度是4。0*10^(-28),根据计算它在OH-还是10^-11左右的时候就会沉淀了,那么为什么在pH=2--3。2时它不是被H 反应而是沉淀下来了呢。因为水的平衡常数是10^-14,根据计算,前者的OH-电离度会很小,也就是氢氧化铁比水还要难电离,那么反过来说呢,就是Fe3 比H 更容易结合OH-而且结合的更加紧密。 如果氢氧化铁被氢离子中和了,那就意味着H 要从Fe3 那里抢来OH-再跟它结合成水,可能吗?不可能的,它没有Fe3 和OH-结合的紧密,根本是抢不来的。所以说铁离子在pH=2--3。2时会沉淀生成氢氧化铁。 (那么你是不是觉得和你以前学...全部
这个需要解释一下。氢氧化铁的溶解度是4。0*10^(-28),根据计算它在OH-还是10^-11左右的时候就会沉淀了,那么为什么在pH=2--3。2时它不是被H 反应而是沉淀下来了呢。因为水的平衡常数是10^-14,根据计算,前者的OH-电离度会很小,也就是氢氧化铁比水还要难电离,那么反过来说呢,就是Fe3 比H 更容易结合OH-而且结合的更加紧密。
如果氢氧化铁被氢离子中和了,那就意味着H 要从Fe3 那里抢来OH-再跟它结合成水,可能吗?不可能的,它没有Fe3 和OH-结合的紧密,根本是抢不来的。所以说铁离子在pH=2--3。2时会沉淀生成氢氧化铁。
(那么你是不是觉得和你以前学的东西向违背了呢?其实不是的。
氢离子中和的碱的碱性都比较强,它们这些物质容易电离,也就是说它们的阳离子在溶液中与OH-结合的不紧密,很容易被H 夺去,这样就产生了传说中的中和反应) 不明白的地方可以追问!。收起