溶液中的铁离子在pH=2--3.2时会沉淀生成氢氧化铁，但此时溶液为酸性，而氢氧化铁为碱，应该被氢离子中和，为什么会生成沉淀？

为什么酸性溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度积也和纯水一样是10^(-

经过大量实验证明，在一定条件下进行的可逆反应，反应平衡时，反应物和产物的平衡浓度间存在某种定量关系。对于任意的反应:：aA+bB ← dD+eE 满 → 足:Kc=C(D)^d*C(E)^e/[C(A)^a*C(B)^b]。 此式为平衡常数表达式。其中，Kc对于同一个反应，在一定的压强和温度下，一个定值。 反应中纯固体、纯液体、以及稀的水溶液中的水的浓度不用写入平衡常数表达式，故水的电离平衡中，水的离子积常数（就是您说的浓度积）Kc=C(H+)*C(OH-)=10 ^-14（在20°C下）。 所以，在稀的水溶液中，酸性溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度积液和纯水一样是10^-14。不过...全部

  经过大量实验证明，在一定条件下进行的可逆反应，反应平衡时，反应物和产物的平衡浓度间存在某种定量关系。对于任意的反应:：aA+bB ← dD+eE 满 → 足:Kc=C(D)^d*C(E)^e/[C(A)^a*C(B)^b]。
  此式为平衡常数表达式。其中，Kc对于同一个反应，在一定的压强和温度下，一个定值。 反应中纯固体、纯液体、以及稀的水溶液中的水的浓度不用写入平衡常数表达式，故水的电离平衡中，水的离子积常数（就是您说的浓度积）Kc=C(H+)*C(OH-)=10 ^-14（在20°C下）。
  所以，在稀的水溶液中，酸性溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度积液和纯水一样是10^-14。不过在较浓的溶液中，就未必一定了，要套用上面的平衡常数表达式计算，而某些常用常见的反应的平衡常数可以查找有关书籍和资料。
   希望您能接受这样的回答！本来，那些应该改为上标的数字和字母在我用Word打的时候 ，全部都改成上标的，但一粘贴上来就变成没有上标那样的了，故只好用^代劳，还有那个可逆符号也一样。要想看正规版本的话，请下载下面的文件。
  谢谢。收起