化学选择题

非金属及其化合物题急1．(

1A 干燥管中只能放固态物质，所以B、C不行，只能在A、D中选，然后氯气能与碱石灰（氢氧化钙氢氧化钠等的混合物）反应，不能用，五氧化二磷能吸水，且磷是最高价，不与氯气反应，所以选A； 9C 稀盐酸，稀硫酸都不与铜反应，A不行，硫酸钠加进去也没用，硫酸根与钠离子都与铜不反应，B不行，硝酸钾加进去后，因为原来溶液是硫酸，相当于硝酸与铜，肯定能反应啦，C可以，氯化钠同稀盐酸一样，所以D不行； 12D 除水垢不损铝壶，除水垢是酸，不与铝反应是该酸能将铝钝化，能将铝钝化的只有冷的浓硫酸与冷的浓硝酸，但水垢的主要成份含钙，而硫酸钙又微溶，不能很好的除垢，所以只能用硝酸，因为硝酸盐大多是易溶的，所...全部

  1A 干燥管中只能放固态物质，所以B、C不行，只能在A、D中选，然后氯气能与碱石灰（氢氧化钙氢氧化钠等的混合物）反应，不能用，五氧化二磷能吸水，且磷是最高价，不与氯气反应，所以选A； 9C 稀盐酸，稀硫酸都不与铜反应，A不行，硫酸钠加进去也没用，硫酸根与钠离子都与铜不反应，B不行，硝酸钾加进去后，因为原来溶液是硫酸，相当于硝酸与铜，肯定能反应啦，C可以，氯化钠同稀盐酸一样，所以D不行； 12D 除水垢不损铝壶，除水垢是酸，不与铝反应是该酸能将铝钝化，能将铝钝化的只有冷的浓硫酸与冷的浓硝酸，但水垢的主要成份含钙，而硫酸钙又微溶，不能很好的除垢，所以只能用硝酸，因为硝酸盐大多是易溶的，所以选D； 13C 固氮作用指的是由物理-化学过程(闪电)和微生物把大气中的氮转变为硝态氮、亚硝态氮和铵态氮的过程。
  所以选C； 15A 脱水性指的是能将物质中的氢氧以水的比例脱去，比如木头的炭化，此处说是脱水性当然就不对啦，所以A不对； 17A 由单质直接化合，氯化亚铁不能由氯气与铁直接反应生成，因为氯气氧化性太强，不可能生成亚铁，而是直接生成氯化铁，所以A不对；氟化氢可由氟气与氢气直接反应，四氧化三铁可由氧气与铁直接反应，比如初中学的铁丝在氧气中燃烧一样，氯化铜可由氯气与铜反应，比如铜丝也可在氯气中燃烧一样； 25B 布条退色，说明氯气中含有水份，所以第一种情况中氯气中无水份，而第二种情况中氯气中有水份，所以洗气瓶中试剂两个可能性，一是能将氯气干燥而不与氯气反应，二是直接与氯气反应了。
  浓硫酸是第一种可能情况，氯化钠溶液两可能都不是，所以B不行，氢氧化钠溶液与碘化钾溶液都是第二种可能情况，所以最后选B 26BD B中能与所有其它试剂产生沉淀的只有AgNO3，所以最先可以确定AgNO3，然后以AgNO3作为已知试剂判断其它试剂，与AgNO3反应产生淡黄色沉淀的是NaBr，所以NaBr可以被鉴别出来，HCl与NaCO3都能与AgNO3产生白色沉淀，往AgNO3中滴加HCl，产生白色沉淀，再往里加NaCO3，没现象，而往AgNO3中滴加NaCO3，产生白色沉淀，再往里加HCl，白色沉淀虽然还有，但同时会产生气体，这样就可以区分哪个是HCl，哪个是NaCO3了，所以B不用任何其它试剂就可以相互鉴别，A三者之间相互不反应，C三者之间相互不反应，D中Cl2是黄色的，而HCl与HBr是无色的，所以先可鉴别出Cl2，Cl2能与HBr反应生成液态的棕色的Br2，所以HBr也能鉴别出来，所以最终选BD； 27C F2与水反应生成HF，释放出O2，相当于F2置换出O2，然后计算可得溶液中HF的质量分数为21。
  7%； 28B 向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，则甲中只能含Br-，再加丙溶液，颜色无明显变化，则丙中只能含Cl-，如果是I-的话会有蓝色出现，所以剩下的乙只能含I-，所以选B； 30B 要证明食盐中含IO3-，则需提供I-与H+，并且还要淀粉显色，所以3必须有，然后能提供H+的只有食醋了，所以3、6必须有，因此选B； 31D 1、2、3都是与水起化学反应了，4只是单纯的溶解在水中，所以选D； 34A SO2气体通入该溶液后，先生成亚硫酸，然后该溶液中的三价铁离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸氧化成硫酸，所以白色沉淀为硫酸钡，所以选A； 35C 1少用煤做燃料，可减少煤中所含硫的燃烧，可取，2烟囱建得再高也是要排放酸性气体的，不可取，3脱硫可减少硫的燃烧，可取，4在已酸化的土壤中加石灰并不能减少酸雨的产生，它只是对被酸雨淋过后的土壤进行补救而已，不能从根本上解决问题，5开发新能源，减少硫的排放，可取，所以选1、3、5，答案为C； 37C 含硫化合物，所以A不对，A是硫单质，不是化合物，要既具氧化性又在还原性，则硫应该处于中间价态，可高可低的，H2S中硫是最低价，不具备氧化性，SO2中硫是正四价，可被氧化成正六价而呈现还原性，也可被还原成零价或负二价而具备氧化性，SO3中硫为正六价，不具备还原性，所以选C； 38B SO2使石蕊试液退色是其氧化性的体现，它与水作用只能生成亚硫酸，而不是硫酸，使溴水褪色是其还原性的体现，等物质的量的Cl2与SO2刚好完全反应生成氯离子与硫酸根离子，不具备氧化性，所以选B； 40B A加热两都反应了，不行，B中NaHCO3加热分解生成Na2CO3与CO2和H2O，可行，C中两者加热都没影响，不行，D中I2虽然加热能升华掉，但KI加热会与空气中氧气反应生成K2O与I2，不行，所以选B。
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