求助化学关于Fe的题目5

初三化学1.把一定量的铁粉放入硝

1。把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反映后有少量金属析出，过滤后在滤液中滴加盐酸，无明显变化，则下列有关说法中可定正确的是（B） A。析出的少量金属中一定有铜 B。析出的少量金属中一定有银 C。 滤液中一定含有硝酸铜 D。滤液中可能含有硝酸银 因为AgNO3+HCl===HNO3+AgCl↓【白色】 既然过滤后在滤液中滴加盐酸无明显变化，说明AgNO3中的Ag-离子完全被Fe置换出来。 所以答案B肯定正确。D则肯定不对。 A，不一定。因为可能Fe刚好只与AgNO3反应（因为置换反应的顺序决定了）完全，而Cu(NO3)2还没有反应。那么析出的金属中就不一定有Cu。 C也...全部

  1。把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反映后有少量金属析出，过滤后在滤液中滴加盐酸，无明显变化，则下列有关说法中可定正确的是（B） A。析出的少量金属中一定有铜 B。析出的少量金属中一定有银 C。
  滤液中一定含有硝酸铜 D。滤液中可能含有硝酸银 因为AgNO3+HCl===HNO3+AgCl↓【白色】 既然过滤后在滤液中滴加盐酸无明显变化，说明AgNO3中的Ag-离子完全被Fe置换出来。
  所以答案B肯定正确。D则肯定不对。 A，不一定。因为可能Fe刚好只与AgNO3反应（因为置换反应的顺序决定了）完全，而Cu(NO3)2还没有反应。那么析出的金属中就不一定有Cu。 C也不一定。
  可能Fe将AgNO3和Cu(NO3)2都反应完全，Ag和Cu均析出。 2。把等体积、等质量、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，在再同时加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（ ） A。
  天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边 B。最后只有锌粒剩余 C。天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 D。最后只有铁粒剩余 Fe……+……H2SO4=====FeSO4……+……H2↑ 56……………98…………………………2 56…………………………………………2———————（1） Zn……+……H2SO4=====ZnSO4……+……H2↑ 65……………98…………………………2 56…………………………………………x———————（2） ①若Fe和Zn均过量，那么反应就应该按照H2SO4的量计算。
  因为H2SO4的量一样，那么最后产生的H2的量也一样多。即说明，两边加进去的质量一样多【同质量的Fe和Zn】，减少的质量也一样多【放出的H2】，所以天平保持平衡。 ②若硫酸过量，那么就应该按照金属量来计算。
   假设加进的Fe和Zn的质量均为56g，那么： 由(1)知产生的H2的质量为2g，那么烧杯中增加的质量是56-2=54g 由(2)知，产生的H2的质量为x=(56*2)/65=1。723g，那么烧杯中增加的质量是56-1。
  723=54。277g 则天平偏向加Zn的一侧。 ③若Fe和Zn均过量，那么反应就应该按照H2SO4的量计算。
   假设参加反应的H2SO4的质量为98g，那么： 与之反应的Fe的质量为56g，与之反应的Zn的质量为65g 即，反应掉的Zn质量多一些 而加进的Fe和Zn的质量一样多 所以，最后Fe剩余 答案：A、D。收起