化学

§高二化学题有一包铁粉和氧化铁粉

有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19。2克，恰好溶于150mL某稀硫酸中，反应完毕后不留残渣，向溶液中滴入KSCN溶液也不显血红色，反应过程中共放出3。36L标况下的氢气。求：(1)混合物中铁粉的质量?(2)最后所得溶液的物质的量浓度为多少? （答案）11。 2g ; 2mol/L (1)根据向溶液中滴入KSCN溶液也不显血红色，说明反应后铁粉足量 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56g 22。4L 8。 4g 3。36 L 根据Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O, Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,剩余...全部

  有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19。2克，恰好溶于150mL某稀硫酸中，反应完毕后不留残渣，向溶液中滴入KSCN溶液也不显血红色，反应过程中共放出3。36L标况下的氢气。求：(1)混合物中铁粉的质量?(2)最后所得溶液的物质的量浓度为多少? （答案）11。
  2g ; 2mol/L (1)根据向溶液中滴入KSCN溶液也不显血红色，说明反应后铁粉足量 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56g 22。4L 8。
  4g 3。36 L 根据Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O, Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,剩余铁粉与氧化铁的物质的量相等。质量为： 19。
  2g-8。4g=10。8g,即：n(Fe)=n(Fe2O3),且56n(Fe)+160n(Fe2O3)=10。8g, n(Fe)=n(Fe2O3)=0。05mol。m(Fe)=2。8g 混合物中铁粉的质量为：8。
  
  4g +2。8g=11。2g。 （2）根据铁守恒，n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=0。3 mol。 c(FeSO4)=0。3 mol/0。15L=2mol/L。 。收起