化学题目一道取0.45molNa
加入HCl nmol NaCl xmol Na2CO3 ymol NaHCO3 zmol
（1）0～0。25 n 0。55 0
（2）0。25～0。80 n 0。8—n n—0。25
（3）0。 80～1。35 n 0 1。35—n
〔解析〕
当把NaOH、Na2CO3、NaHCO3三种物质溶于水后，彼此间可发生反应：
NaHCO3 ＋ NaOH == Na2CO3 ＋ H2O
1mol ∶ 1mol ∶ 1mol
0。 2mol 0。2mol 0。2mol
反应后剩余：0
0。45mol－0。2mol=0。25mol 0。2mol+...全部
加入HCl nmol NaCl xmol Na2CO3 ymol NaHCO3 zmol
（1）0～0。25 n 0。55 0
（2）0。25～0。80 n 0。8—n n—0。25
（3）0。
80～1。35 n 0 1。35—n
〔解析〕
当把NaOH、Na2CO3、NaHCO3三种物质溶于水后，彼此间可发生反应：
NaHCO3 ＋ NaOH == Na2CO3 ＋ H2O
1mol ∶ 1mol ∶ 1mol
0。
2mol 0。2mol 0。2mol
反应后剩余：0
0。45mol－0。2mol=0。25mol 0。2mol+0。35mol=0。55mol
（1）第一阶段：NaOH+HCl==NaCl+H2O ∵n(NaOH)=0。
25mol，所以加入n(HCl)=(0～0。25)mol，溶液中n(NaCl)=nmol，n(Na2CO3)=0。55mol，n(NaHCO3)=0
（2）第二阶段：Na2CO3+HCl==NaHNO3+NaCl因为n(Na2CO3)=0。
55mol，所以加入n(HCl)=[0。25～(0。25+0。55)]mol，溶液中n(NaCl)=nmol，n(Na2CO3)=0。55mol－(n－0。25)mol=(0。8－n)mol，n(NaHCO3)=(n－0。
25)mol（n＞0。25）
（3）第三阶段：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑溶液中n(NaCl)=nmol，当NaHCO3均消耗时，此时加入HCl为最大量n(HCl)=0。
25mol+0。55mol+0。55mol=1。35mol，则加入HCl(0。8～1。35)mol，溶液中n(Na2CO3)=0，n(NaHCO3)=(1。35－n)mol（n＞0。8）
。
收起
