高一化学钠的计算
18.4克NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6克.试计算原混合物中NaOH的质量分数
全部回答
在250℃时的密闭容器中发生下列两个反应:
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
得NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
可见最终固体只可能是Na2CO3或Na2CO3和NaOH的混合物
若混合物中NaOH的NaHCO3的物质的量之比为1:1时,则加热后,失重只是水,
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O△m
40+84------------------18
18。
4克-----------------m克 m=18。4/（40+84）×18≈2。67 实际混合物加热后减轻的质量为18。4-16。6=1。8<2。67 与题意不符,说明混合物中NaOH过量,NaHCO3反应完全；若NaHCO3过量,失重大于2。
67克,与题意也不符；因此剩下的是Na2CO3和NaOH的混合物。 设混合物中NaHCO3质量为x克,NaOH质量为(18。4-x)克。 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O△m -------84--------------18 -------x克------------1。
8克 m=1。8/18×84=8。 4 NaOH质量为18。4-x=18。4-8。4=10克 NaOH百分含量为 10/18。4×100%≈54。3% 。
4克-----------------m克 m=18。4/（40+84）×18≈2。67 实际混合物加热后减轻的质量为18。4-16。6=1。8<2。67 与题意不符,说明混合物中NaOH过量,NaHCO3反应完全；若NaHCO3过量,失重大于2。
67克,与题意也不符；因此剩下的是Na2CO3和NaOH的混合物。 设混合物中NaHCO3质量为x克,NaOH质量为(18。4-x)克。 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O△m -------84--------------18 -------x克------------1。
8克 m=1。8/18×84=8。 4 NaOH质量为18。4-x=18。4-8。4=10克 NaOH百分含量为 10/18。4×100%≈54。3% 。
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