化学16

初二化学1.6.5g锌与100g

设稀硫酸中溶质的质量分数为X,生成H2的质量为Y,生成ZnSO4的质量为Z Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 65 98 161 2 6。 5g 100g*X Z Y 所以65/98=6。5g/100g*X 65/161=6。5g/Z 65/2=6。5g/Y 所以X=9。8% Y=0。 2g Z=16。1g 稀硫酸中溶质的质量分数为9。8% 反应后溶液中溶质的质量分数为16。1g/(6。5g+100g-0。2g)*100%约=15% 。全部

  设稀硫酸中溶质的质量分数为X,生成H2的质量为Y,生成ZnSO4的质量为Z Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 65 98 161 2 6。
  5g 100g*X Z Y 所以65/98=6。5g/100g*X 65/161=6。5g/Z 65/2=6。5g/Y 所以X=9。8% Y=0。
  2g Z=16。1g 稀硫酸中溶质的质量分数为9。8% 反应后溶液中溶质的质量分数为16。1g/(6。5g+100g-0。2g)*100%约=15% 。收起