高二化学
由“NO2”、H2、NH3三种气体组成的混合气体15L，当通过稀硝酸后，其溶液的质量增加了15.9g，气体的体积缩小为3.8L（均为标准状况），已知“NO2”是 V（NO2）：V（N2O4）=1：4的混合物，求原混合气体中各气体的体积。
全部回答
“NO2”是 V（NO2）：V（N2O4）=1：4"的混合物中5摩尔混合气体就有9摩尔N和18摩尔O。
因此该"NO2"混合气体的平均化学式可表示为(NO2)9/5。
设15L混合气体中"NO2"体积为XL,H2为YL,NH3为ZL。溶于水后生成的NO体积为VL。 生成HNO质量为m 3(NO2)9/5+9/5H2O=====9/5NO+18/5HNO3 3--------------------9/5----(18/5)*63 X/22。
4---------------V/22。4-----m 解得:V=3X/5;m=3。 375X克。 X+Y+Z=15 Y+V=3。8 17*Z/22。4+m=15。
9 解以上方程组得X=2。4L,其中NO2有2。4*1/5=0。48L,N2O4有2。4*4/5=1。92L;Y=2。36L;Z=10。24L; 。
设15L混合气体中"NO2"体积为XL,H2为YL,NH3为ZL。溶于水后生成的NO体积为VL。 生成HNO质量为m 3(NO2)9/5+9/5H2O=====9/5NO+18/5HNO3 3--------------------9/5----(18/5)*63 X/22。
4---------------V/22。4-----m 解得:V=3X/5;m=3。 375X克。 X+Y+Z=15 Y+V=3。8 17*Z/22。4+m=15。
9 解以上方程组得X=2。4L,其中NO2有2。4*1/5=0。48L,N2O4有2。4*4/5=1。92L;Y=2。36L;Z=10。24L; 。
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