谁有2006年东城一模的卷子和答
2006年东城区高三理科综合能力练习（一）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。
3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。
答题时以下数据仅供参考：
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。 5 Fe 56 Cu 64
5． ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验...全部
2006年东城区高三理科综合能力练习（一）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。
3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。
答题时以下数据仅供参考：
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 Fe 56 Cu 64
5． ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法不正确的是
A．CO2是氧化产物 B。
H2C2O4在反应中被氧化
C。 H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D。1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol
6。电解质溶液的酸度（用AG表示）定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数，即AG= lg 。
常温下，下列各组离子在AG = 12的无色溶液中能大量共存的是
A。 Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B。 K+、 I-、SO42-、Br-
C。 MnO4-、Ca2+、Cl-、NO3- D。
Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
7．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，下列说法正确的是
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和上述X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D．若8 摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，则下列说法不正确的是
A．充电时，电能转化为化学能
B．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应
D．放电时，负极的电极反应为：CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O
9．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入CuSO4溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
③少量电石投入过量的NaHCO3溶液中 ④金属铝投入KOH溶液中
A．①③ B。
①④ C。 ②④ D。 ②③
10．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是
A．有机物A属于芳香烃
B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH
11。
下列实验操作正确的是
A．配制100g 10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中
B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，防止晶体飞溅
C．为检验酸性溶液中的Cl- 和SO42-，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释
12．一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1。
12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为
A。 3。2g B。 4。8g C。 6。4g D。 10。8g
得分 评卷人
26。
(16分）
已知：①醛在一定条件下可以发生两分子加成：
②现有下列转化关系（部分无机物和反应条件已略去），其中G属于酯类，分子式为C20H18O4 ，B是一种可以作为药物的芳香族化合物，C的分子式为C9H8O2 。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A ；G 。
（2）写出①和②反应的反应类型：
① ；② 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
B → C: ;
E →F : 。
（4）在有机物C的同分异构体中，与C具有相同官能团（不包括C）的有以下几种：
、 。
得分
得分 评卷人
27。
（14分）
已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高,其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E；工业上可以用A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型为 ；B分子的电子式为 ；由B反应生成1mol A时放出的热量为46。2kJ，写出该反应的热化学方程式 ；
（2）实验室制取A的化学反应方程式为 ；
（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是 ；
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式 ，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为 L。
得分
得分 评卷人
28．（18分）
实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中的Fe2O3质量（图中夹持装置已略去）。
（1）实验前如何检查装置A的气密性
；实验时常在A的稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液，其目的是 。
（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须 ，实验开始后，在b处必须 。
（3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是 。
（4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是 。若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）若FeO和Fe2O3混合物的质量为a g，反应完全后干燥管E的质量增加了b g，则混合
物中Fe2O3的质量为 g（用含字母的数学式表示）。
得分
得分 评卷人
29．（12分）
有10 mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2,得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。
向所得溶液中逐滴加入0。1 mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为 、 。
（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为______________ 。
（3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为____________________，所通CO2气体的体积在标准状况下为 。
（4）a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为 （用含a的数学式表示）。
答案：6 C 7 B 8 D 9 C 10 A 11 D 12 B 13 C
26．（共16分，每空2分）
（2）消去反应；加成反应
（3）
CH2Br-CH2Br+2H2O HOCH2CH2OH + 2HBr
27．（共14分，每空2分）（1）三角锥形； ；
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH =-92。
4kJ/mol
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）贮存在棕色瓶中，置于冷暗处
（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；22。4L
28．（共18分）（1）关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不发生变化，则气密性好（3分）；加快氢气产生的速率（2分）。
（2）检验氢气的纯度（2分）；点燃未反应的氢气（2分）。
（3）除去氢气中混有的氯化氢气体（2分）。
（4）防止空气中的水蒸气进入干燥管E中（2分)；偏大（2分）。
（5）20（4b-a）/7（3分）。
29。（共12分）（1）CO32- + H+ = HCO3- (1分）；HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O（1分）。
（2）1∶1（2分）
（3）0。75mol/L （2分)；112 mL(或0。
112L）(2分）
（4）0。063a g（或63a mg）（4分）
。收起
