现在有浓度均为0.1mol/l的
解:
①醋酸铵(NH4COOH)
②氨水(NH3。H20)
③氯化铵(NH4CL)
④硫酸氢铵(NH4HSO4)
⑤硫酸铵((NH4)2SO4)
其中①③④⑤是强电解质,②是弱电解质,所以NH3。 H2O在水中中电离的NH4+最少,所以②电离NH4+的最少
①弱酸弱碱盐,虽然是强电解质,因为因COOH+的存在,容易和水中的H+形成极少的甲酸(COOH- + H- =HCOOH从而促进NH4+的电离),同时H2O====OH- + H+
NH4+ + OH-====NH3。 H2O
发生双水解反应共同促进水的电离
②弱碱
NH3。H20=NH4+ +OH-,弱碱是部分电离,所以NH4+最...全部
解:
①醋酸铵(NH4COOH)
②氨水(NH3。H20)
③氯化铵(NH4CL)
④硫酸氢铵(NH4HSO4)
⑤硫酸铵((NH4)2SO4)
其中①③④⑤是强电解质,②是弱电解质,所以NH3。
H2O在水中中电离的NH4+最少,所以②电离NH4+的最少
①弱酸弱碱盐,虽然是强电解质,因为因COOH+的存在,容易和水中的H+形成极少的甲酸(COOH- + H- =HCOOH从而促进NH4+的电离),同时H2O====OH- + H+
NH4+ + OH-====NH3。
H2O
发生双水解反应共同促进水的电离
②弱碱
NH3。H20=NH4+ +OH-,弱碱是部分电离,所以NH4+最少
③强酸弱碱盐,能发生水解反应
H2O====OH- + H+
NH4+ + OH-====NH3。
H2O
总的反应式NH4+ + H2O====NH3。H2O + H+
这个反应水的电离大于NH4+水解,使H+游离,促进水的电离,所以溶液呈现酸性NH4CL是强酸弱碱盐
④弱酸弱碱盐,中有硫酸氢根(HSO4- =H+ +SO42-属于二级电离),因为这是二级电离,电离的H+很少,和①中的一级电离相比较,对NH4+电离的促进较弱(NH4HSO4+=NH4+ +HSO4-)
同时H2O====OH- + H+
NH4+ + OH-====NH3。
H2O
发生双水解反应,共同弱酸的酸根和弱碱的阳离子共同水解促进水的电离
⑤强酸弱碱盐,而且一个硫酸铵分子有2个NH4+
只发生一级水解
H2O====OH- + H+
NH4+ + OH-====NH3。
H2O
总的反应式NH4+ + H2O====NH3。H2O + H+
所以⑤>③>①>④>②
由于特殊限制,电离平衡的符号用等号代替,见谅。
总结(summarizes):当时我在写的时候,心里也在想NH4+是否发生水解,因为我已经上大学了,高中课本的一些细节已经忘记,多多见谅,现在应该没问题了,NH4+的水解属于二级电离,比较浓度的时候没什么大的影响。收起