二氧化氮和氧气在水中反应的计算题
发生的化学反应有:
3NO2+H2O===2HNO3+NO------(1)
2NO+ O2==2NO2------------(2)
反应（２）生产的二氧化氮又发生（１）的反应，这样逐次循环反应至二氧化氮或者氧气至少一个反应完．反应才能停止．
根据题意可知，剩下的１/５体积的气体可以是氧气（氧气过量），也可以是ＮＯ（二氧化氮过量）．
一．如果是氧气过量，则生成物只有ＨＮＯ３，发生的反应应该是（１）*２+（２）：
4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3 －－－－－－（３）
设烧瓶容积为Ｖ，参加反应的ＮＯ２体积为Ｖ（NO2），参加反应的氧气体积为Ｖ（O2）
通过以上化学方程式可知 Ｖ（N...全部
发生的化学反应有:
3NO2+H2O===2HNO3+NO------(1)
2NO+ O2==2NO2------------(2)
反应（２）生产的二氧化氮又发生（１）的反应，这样逐次循环反应至二氧化氮或者氧气至少一个反应完．反应才能停止．
根据题意可知，剩下的１/５体积的气体可以是氧气（氧气过量），也可以是ＮＯ（二氧化氮过量）．
一．如果是氧气过量，则生成物只有ＨＮＯ３，发生的反应应该是（１）*２+（２）：
4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3 －－－－－－（３）
设烧瓶容积为Ｖ，参加反应的ＮＯ２体积为Ｖ（NO2），参加反应的氧气体积为Ｖ（O2）
通过以上化学方程式可知 Ｖ（NO2）＝４Ｖ（O2）
根据题意，参加反应的气体体积是烧瓶体积的４/５．得
Ｖ（NO2）+Ｖ（O2）＝４Ｖ/５
［代入Ｖ（NO2）＝４Ｖ（O2）］得：
Ｖ（NO2）＝（１６/２５）*Ｖ；即［（１６/２５）*Ｖ］/２２。
４（摩尔）．
根据方程（３）可得，生成ＨＮＯ３的物质的量为［（１６/２５）*Ｖ］/２２。４（摩尔）．溶液的体积为４Ｖ/５．所以溶液的物质的量浓度为：
［（１６/２５）*Ｖ］/２２。４（摩尔）/（４Ｖ/５）＝＝０。
０３５７摩尔/升．
二。如果ＮＯ２过量，最后剩下的Ｖ*１/５气体是ＮＯ．
通过方程（１）可知：
生成Ｖ*１/５ＮＯ需要ＮＯ２体积为Ｖ*３/５，同时生成ＨＮＯ３为［Ｖ*２/５］/２２。４摩尔．
用于（３）反应的ＮＯ２与Ｏ２的体积和为：Ｖ*２/５，由于发生该反应的ＮＯ２与Ｏ２的体积比为４：１．所以反应（３）用去的ＮＯ２体积为：
［Ｖ*２/５］*４/５＝Ｖ*８/２５，这些ＮＯ２能生成ＨＮＯ３：［Ｖ*８/２５］/２２。
４摩尔．
这样共生成ＨＮＯ３：［Ｖ*２/５］/２２。４摩尔+：［Ｖ*８/２５］/２２。４摩尔＝［１８Ｖ/２５］/２２。４摩尔．
由于溶液体积为４Ｖ/５．所以溶液的物质的量浓度为：
［１８Ｖ/２５］/２２。
４摩尔/（４Ｖ/５）＝＝0。0402mol/l
因此，答案是Ａ和Ｄ．
（liqunyan004的解答是最简单的，由于你说没有弄懂，所以小妹只有再罗嗦罗嗦了．）
。收起
