化学计算题

初中化学溶液计算题.谢谢回答!!

1。乙同学所用的KCl和AgNO3恰好完全反应 甲与乙相比:甲多用了10克KCl,但是沉淀质量不变 说明乙的AgNO3不过量 同理,丙多用了50克AgNO3,沉淀质量仍然不变 说明乙的KCl不过量 这样一来,乙同学所用的KCl和AgNO3恰好完全反应 2。 根据乙的数据来计算 沉淀的物质的量为0。1mol 消耗KCl 0。1mol 0。1mol KCl 质量为7。45克 KCl质量分数为74。5% 3。甲由于 KCl过量,故其溶液为 KCl+KNO3的混合溶液 丙由于AgNO3过量,故其溶液为 AgNO3+KNO3的混合溶液 只有乙:KCl和AgNO3恰好完全反应生成KNO3,其杂质也是...全部

  1。乙同学所用的KCl和AgNO3恰好完全反应 甲与乙相比:甲多用了10克KCl,但是沉淀质量不变 说明乙的AgNO3不过量 同理,丙多用了50克AgNO3,沉淀质量仍然不变 说明乙的KCl不过量 这样一来,乙同学所用的KCl和AgNO3恰好完全反应 2。
  根据乙的数据来计算 沉淀的物质的量为0。1mol 消耗KCl 0。1mol 0。1mol KCl 质量为7。45克 KCl质量分数为74。5% 3。甲由于 KCl过量,故其溶液为 KCl+KNO3的混合溶液 丙由于AgNO3过量,故其溶液为 AgNO3+KNO3的混合溶液 只有乙:KCl和AgNO3恰好完全反应生成KNO3,其杂质也是KNO3,故乙同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液? KNO3质量:10-7。
  45+10。1克 KNO3质量:12。65克 根据质量守恒 定律 溶液质量是110克 此溶液的溶质质量分数是11。5% 。收起