请帮忙解一道化学题,要求步骤.

化学题,大家帮帮忙啊⒈取10克一

⒈ 取10克一氧化碳和二氧化碳的混合气体,缓慢通过过量的石灰水,充分反应后,过滤得干燥的固体10克,求: (1)原混合气体中二氧化碳的质量 依题意 10克为碳酸钙的质量 CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 + H2O 44________________________100 M_________________________10 所以 M=4。 4克 (2)原混合物气体中一氧化碳和二氧化碳所含原子个数比。 CO的质量为10-4。4=5。6克 则所含C原子个数之比=5。6/28 ：4。4/44=2：1 未完 ⒉ 在日常生活中,如果遇到重金属盐中毒,可立即...全部

  ⒈ 取10克一氧化碳和二氧化碳的混合气体,缓慢通过过量的石灰水,充分反应后,过滤得干燥的固体10克,求: (1)原混合气体中二氧化碳的质量 依题意 10克为碳酸钙的质量 CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 + H2O 44________________________100 M_________________________10 所以 M=4。
  4克 (2)原混合物气体中一氧化碳和二氧化碳所含原子个数比。 CO的质量为10-4。4=5。6克 则所含C原子个数之比=5。6/28 ：4。4/44=2：1 未完 ⒉ 在日常生活中,如果遇到重金属盐中毒,可立即大量服用___鸡蛋清_____来解毒。
   ⒊ 为了证明某种水果糖中是否含有葡萄糖,可将水果糖溶于水配成溶液,然后取一只试管,放入____新制的 Cu(OH)2___,再加入水果糖溶液并将试管加热,出现_______红色沉淀__,则说明有葡萄糖存在。
   ⒋ 硫酸溶液的密度大于水的密度,而氨水的密度则小于水的密度,硫酸溶液的密度越大其质量分数越大,而氨水的密度越大其质量分数越小。从物质定量组成(氨水的溶质为NH3)的角度分析,为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律? 由于H2SO4 的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，随着硫酸溶质质量分数的增大，单位体积硫酸溶液里硫酸分子的数目增加，导致单位体积硫酸溶液的质量增大，所以密度增大。
  而NH3 的相对分子质量小于H2O的相对分子质量，随着氨水溶质质量分数的增大，单位体积氨水里氨分子的数目增加，导致单位体积氨水质量减小，所以密度减小。收起