化学由Fe，Al，Si组成的混合物9.7g，与足量稀H2SO4反应，在标准状况下得氢气5.6L，若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，标准状况下也得氢气5.6L，求9.7g混合物中各组分的质量各是多少？
请仔细作答。
设Fe x mol，Al y mol。Si z mol
56x+27y+28z＝9。7
Fe +2H+ ＝ Fe2+ + H2↑
x x （1）
Al +3H+ ＝Al3+ + 3/2 H2↑
y 3/2y （2）
2Al +2OH- +2H2O＝2AlO2 - + 3H2↑
y 3/2y （3）
Si +2OH- + H2O＝SiO3 2- +2H2↑
z 2z...全部
设Fe x mol，Al y mol。Si z mol
56x+27y+28z＝9。7
Fe +2H+ ＝ Fe2+ + H2↑
x x （1）
Al +3H+ ＝Al3+ + 3/2 H2↑
y 3/2y （2）
2Al +2OH- +2H2O＝2AlO2 - + 3H2↑
y 3/2y （3）
Si +2OH- + H2O＝SiO3 2- +2H2↑
z 2z （4）
（1）（2）得， 氢气的物质的量
x+3/2y＝5。
6/22。4 即x+3/2y＝0。25
（3）（4）得，氢气的物质的量 3/2y+2z＝0。25
联立方程
56x+27y+28z＝9。7g ①
x+3/2y＝0。25 ②
3/2y+2z＝0。
25 ③
解 ②*56-①：57y-28z＝4。3 ④
③*14+④：21y+28z＝3。5 ⑤
④+⑤ 得 78y＝7。8 y＝0。1mol
根据②③ 把y代入 得x＝ 0。
1mol z＝0。05mol
Fe质量 0。1mol*56g/mol＝5。6g Al质量 0。1mol*27g/mol＝2。7g
Si质量 0。05mol*28g/mol＝1。4g。收起
