一个大题某研究性学习小组为证明在
10。00mol/L盐酸和醋酸应该是10。00mL吧? 解答如下:
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用10。00mL移液管量取10。00mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为0。 2克；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性；
⑤将铜丝想下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应前铜丝加镁的质量与反应后铜丝的质量差和反应后量筒中水的体积；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应系统与大气连通使两边液面相平，然后读出...全部
10。00mol/L盐酸和醋酸应该是10。00mL吧? 解答如下:
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用10。00mL移液管量取10。00mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为0。
2克；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性；
⑤将铜丝想下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应前铜丝加镁的质量与反应后铜丝的质量差和反应后量筒中水的体积；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应系统与大气连通使两边液面相平，然后读出量筒中水的体积为VmL。
Ⅱ。回答下列问题：
⑴本实验中应选用B（填序号）的量筒。
A。100mL B。200mL C。500mL
⑵若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=＿0。
2V＿L/mol。计算式是:(V*10的负三次方)/0。5*0。01
⑶简述速率不等的原因是：盐酸的酸性强于醋酸。
⑷铜丝不与酸接触的原因是：避免铜丝沾上酸液给实验带来误差。
⑸写出醋酸和镁带反应的离子方程式：2CH3COOH+Mg=2CH3COO- +Mg2++H2(气标符号标出)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
。收起
