电解饱和食盐水中为什么氢氧化钠在阴极而不是阳？

写化学方程式电解饱和食盐水制取氢氧化钠

电解分阴阳极电离。 此题阴极：2H+ + 2e- = H2↑ 阳极：Cl- - 2e- =Cl2↑ 注意：由金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H H在Na的后面，所以应当是水中的H+发生电离。 （因为H+氧化性强于Na，得电子能力强） 同样类似的道理，Cl-的还原性强于水中的OH-，所以Cl-失去电子。 注意：像一些酸根离子，比如硫酸根离子，碳酸根离子，电离时是水中OH-电离 所以总反应是叠加阴阳极： Na+ + H+ + Cl- = Na+ + H2↑ + Cl2↑ + OH-(没发生电离的照原样写） 配平并且改...全部

  电解分阴阳极电离。 此题阴极：2H+ + 2e- = H2↑ 阳极：Cl- - 2e- =Cl2↑ 注意：由金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H H在Na的后面，所以应当是水中的H+发生电离。
  （因为H+氧化性强于Na，得电子能力强） 同样类似的道理，Cl-的还原性强于水中的OH-，所以Cl-失去电子。
   注意：像一些酸根离子，比如硫酸根离子，碳酸根离子，电离时是水中OH-电离 所以总反应是叠加阴阳极： Na+ + H+ + Cl- = Na+ + H2↑ + Cl2↑ + OH-(没发生电离的照原样写） 配平并且改写为化学方程式得： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2↑(其实就是和水反应） 懂了吗？？？？？？？？？ 。收起