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电离和水解的问题

将0.2mol/LCH3COOK溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关微粒物质的量浓度的关系正确的是A.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)希望各位有详细的解答哦！电离平衡这块我差得太多了……

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风***

2006-06-02

0 0

    选B 0。2mol/LCH3COOK溶液与0。1mol/L盐酸等体积混合后,最终浓度均为0。05mol/L的CH3COOK,CH3COOH和KCl混合溶液,该溶液显酸性。
     设两种溶液各10L,则有2molCH3COOK,1molHCl,根据物料守衡,有 n(CH3COO-) + n(CH3COOH) = 2mol,n(Cl-) = 1mol 由于该溶液显酸性,即CH3COOH的电离大于CH3COOK的水解,所以 n(CH3COO-) >1mol > n(CH3COOH) 所以n(CH3COO-) > n(Cl-) > n(CH3COOH) 又因为CH3COOH的电离只有一小部分(约1%),所以n(CH3COOH) > n(H+) 因为这是在同一溶液中,所以有 c(CH3COO-) > c(Cl-) > c(CH3COOH) > c(H+) 溶液中有关微粒物质的量浓度的关系是 c(K+) > c(CH3COO-) > c(Cl-) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-) 。

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1***

2006-06-02

78 0

可知： [c(CH3COO-+c(CH3COOH)]*V'=0.2V c(Cl-)*V'=0.1V CH3COO(-)+H(+)==CH3COOH[可逆] CH3COOK完全电离， c(CH3COO-)*V'>0.1V,c(CH3COOH)*V'c(H+) 选B。望指正！

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c***

2006-01-15

将10ml0.1mol/L氨水与

  我们可以先分析下这个过程,首先两种溶液混合后会反应生成氯化铵和水,根据反应方程式可知道,盐酸和氨水刚好完全反应,即最终剩下的是氯化铵的溶液。氯化铵在水中可以完全电离,生成CL-和NH4+,但有部分NH4+会和水发生水解反应,生成NH3。
  H2O和H+,所以C(CL-)>C(NH4+)。这个也就是你得到的。我再来看下H+和OH-,因为NH4+发生了水解反应,就促进了水的进一步电离,使水的电离平衡重新稳定,水的电离生成的H+和OH-的浓度是一样的,但由于原来NH4+水解消耗了部分OH-,此时应该是C(H+)>C(OH-),所以我觉的你的第二个分析有错误。
   现在再来比较NH4+和H+的浓度,做个简单的计算,不考虑NH4+的水解,那么反应生成的NH4+的物质的量应该是0。001MOL,而NH4+的水解是部分且微弱的,所以水解后,水中的NH4+的物质的量还是应该接近于0。
  001MOL。而H+是由水电离出来的,根据水电离H+和OH-的数量级可知,H+的物质的量是远远小于0。001MOL的。故最后的答案应该是C(CL-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) 这是我的个人分析,如有错误也欢迎及时指出,我会虚心接受的。
  你也可以听听其他朋友的见解,会更有帮助的。收起

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