Fe和Cu投入硝酸溶液中,谁先与硝酸反应?
那么要看硝酸的浓度了
要是稀硝酸就是Fe先反应
要是浓硝酸是只有Cu反应
那么我来解释一下:
首先由碰撞反应理论解释: 在溶液中 H+ N03- 都是均已稳定的 那么先稀硝酸的
他们都有和Fe Cu碰撞的机会 那么他们都硝酸反应的机会
1Fe+4HN03=1Fe(N03)3+N0↑+2 H20
3CU+8HN03=3Cu(NO3)2 +2N0↑ +4 H20
但是又由金属活动性 Fe 比Cu活泼 他们会发生置换反应
Fe +Cu (2+)=Fe(2+)+Cu
就是说 不论谁先发生反应 在万应开始时一直都是Fe 在消耗
直到 Fe消耗完成 Cu才开始消耗(HN03还够的时候)
从宏观的角...全部
那么要看硝酸的浓度了
要是稀硝酸就是Fe先反应
要是浓硝酸是只有Cu反应
那么我来解释一下:
首先由碰撞反应理论解释: 在溶液中 H+ N03- 都是均已稳定的 那么先稀硝酸的
他们都有和Fe Cu碰撞的机会 那么他们都硝酸反应的机会
1Fe+4HN03=1Fe(N03)3+N0↑+2 H20
3CU+8HN03=3Cu(NO3)2 +2N0↑ +4 H20
但是又由金属活动性 Fe 比Cu活泼 他们会发生置换反应
Fe +Cu (2+)=Fe(2+)+Cu
就是说 不论谁先发生反应 在万应开始时一直都是Fe 在消耗
直到 Fe消耗完成 Cu才开始消耗(HN03还够的时候)
从宏观的角度讲就是先消耗Fe Fe先反应
浓硝酸:
浓硝酸和Fe发生钝化效应
Fe不反映 因为其表面生成了致密的氧化物保护膜
1Cu+4HN03=Cu(NO3)2 +2N02↑+2H20
明白了么?
祝进步
歆蟹。
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