为何电解水时氧气往正极走
物质的导电有如下三种形式
1。金属类物质的导电，电荷的移动是导体中的自由电子，2，气体的导电，是在高压电场作用下气体分子的电离。3。电解质的导电，则是离子在电极上的电子交换。电解水属于电解质的导电。 但要注意电极的名称，在电解池中电极的名称分别是阴极，它和电源的负极相连，阳极和电源的正极相连。电解池中的物质是含有自由移动的离子，接通电源，阴极板聚集了来自电源的电子，电位低，电场的作用，使阳离子聚集在阴极板周围，并在此得到电子被还原，在阳极板上，由电源的作用，电子被“抽走”而使电子“缺少”，电位高，阴离子聚集在此并提供电子，被氧化。 在水溶液中，自由的离子有H+和OH-，结果是OH-在阳...全部
物质的导电有如下三种形式
1。金属类物质的导电，电荷的移动是导体中的自由电子，2，气体的导电，是在高压电场作用下气体分子的电离。3。电解质的导电，则是离子在电极上的电子交换。电解水属于电解质的导电。
但要注意电极的名称，在电解池中电极的名称分别是阴极，它和电源的负极相连，阳极和电源的正极相连。电解池中的物质是含有自由移动的离子，接通电源，阴极板聚集了来自电源的电子，电位低，电场的作用，使阳离子聚集在阴极板周围，并在此得到电子被还原，在阳极板上，由电源的作用，电子被“抽走”而使电子“缺少”，电位高，阴离子聚集在此并提供电子，被氧化。
在水溶液中，自由的离子有H+和OH-，结果是OH-在阳极交出电子被氧化成O2和H2O，电极反应 是 +）4OH- - 4e- →O2 ↑ + 2H2O。
在阴极是H+放电，电极反应-）4H+ +4e- →2 H2↑
而H=和OH-是由H2O电离产生，4H2O→4H+ + 4OH- ，
所以总反应式；2H2O-通电→2 H2↑+ O2↑
为减小水的电阻，往往在水中，加入H2SO4或NaOH，它们在电解中的作用是增强溶液的导电能力，本身的质量并不减少，由电解而质量减少的是水，所以通电一段时间后，由水的减少而使H2SO4或NaOH的质量分数增大，溶液质量损失的1/9是H2的质量。
如，电解后，溶液质量减少了18g，则在阴极产生了2gH2，在阳极产生16gO2。收起
