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初三化学把下列每组中的两种物质的溶液混合,有沉淀产生,加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解,过滤,滤液呈黄色,则该组物质是( ) a.NaOH,FeCL3 b.BaOH,CuSO4 c.BaOH,FeCL3 d.Na2CO3, CaCL2 2.向水中加入某种物质,在得到的溶液中滴加BaCL2溶液有沉淀析出,再加入稀硝酸,沉淀不消失,下列说法正确的是( ) A加入的物质一定不是碳酸盐 B 加入的物质一定不是硝酸盐 C加入的物质一定是硫酸盐 D 加入的物质一定是硫酸

你好！ 第一题：选B，题目说加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解，说明产生了俩种不同的沉淀，因为沉淀有俩种：①不溶于水，但可溶于酸②不溶于水，但可溶于酸。若只有一种沉淀，则它要么是不溶于水，可溶于酸的，那它在加入足量稀盐酸后会全部溶解掉。 。要么是不溶于水，也不溶于酸的，那它在加入足量稀盐酸后会全部不溶解，就是无现象，所以说产生了俩种不同的沉淀，一种不溶于水，但可溶于酸和一种不溶于水，但可溶于酸的，A。NaOH,FeCL3 产生的是只有一种Fe(OH)3（不溶于水，可溶于酸的）的沉淀，所以排除，B，BaOH,CuSO4 产生的是BaSO4(不溶于水，也不溶于酸)和Cu(OH)2(不溶于水，但可溶...全部

  你好！ 第一题：选B，题目说加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解，说明产生了俩种不同的沉淀，因为沉淀有俩种：①不溶于水，但可溶于酸②不溶于水，但可溶于酸。若只有一种沉淀，则它要么是不溶于水，可溶于酸的，那它在加入足量稀盐酸后会全部溶解掉。
  。要么是不溶于水，也不溶于酸的，那它在加入足量稀盐酸后会全部不溶解，就是无现象，所以说产生了俩种不同的沉淀，一种不溶于水，但可溶于酸和一种不溶于水，但可溶于酸的，A。NaOH,FeCL3 产生的是只有一种Fe(OH)3（不溶于水，可溶于酸的）的沉淀，所以排除，B，BaOH,CuSO4 产生的是BaSO4(不溶于水，也不溶于酸)和Cu(OH)2(不溶于水，但可溶于酸),所以B可以。
  C。BaOH,FeCL3 产生只有一种Fe(OH)3的沉淀。D。Na2CO3,CaCL2`产生CaCO3沉淀，只有一种，所以也不行，选B` 第二题```选A，和BaCL2反应有沉淀的，有俩种，一种是含有银离子的，产生氯化银沉淀，一种是含有硫酸根离子的。
  产生硫酸钡沉淀，，B 加入的物质一定不是硝酸盐，错，是因为可以是硝酸银呀，C中加入的物质一定是硫酸盐，错，因为也可以是含银离子的，D 加入的物质一定是硫酸，那不更错了``只有A，加入的物质一定不是碳酸盐，因为如果是碳酸盐的话，会产生碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀可溶于酸，再加入稀硝酸,沉淀会消失，如果是碳酸银的话，沉淀也会是部分消失，所以A对`。
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