关于铁与铜与稀硝酸反应

常温下，铁与浓硝酸浓硫酸反应吗？常温下

铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。 由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。 此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使...全部

   铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。
  由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。
  此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。
   常温时铁、铝等金属在浓硝酸里可产生钝化现象。此问题通常有两种理论来解释：一种是吸附理论。认为金属的钝化是由于金属在硝酸中表面形成了由氧气分子以及OH-、O2-离子等组成的氧吸附层，氧吸附层导致金属钝化有四种可能：(1)氧吸附层增加了金属氧化的超电势，从而使金属氧化的难度增大；(2)认为金属表面原子的未饱和键在吸附了氧以后达到饱和，因此金属表面失去了活性；(3)认为氧吸附层排挤了金属表面本来接触的其他化学介质；(4)认为吸附在金属表面的氧原子被金属表面的电子诱导成氧偶极子，正的一端在金属表面，负的一端向着溶液，从而形成了一个双电层，阻滞了金属的氧化。
   另一种是薄膜理论。认为金属在浓HNO3中当金属离子的浓度超过了金属氢氧化物的溶度积时，金属表面就形成了一层氢氧化物的膜状沉淀，它中止了金属与浓硝酸的进一步反应。而偏光分析的结果表明，铁在浓硝酸中钝化的原因是由于铁的表面形成了一层2。
  5～3。0 nm的γ-Fe2O3薄膜，这层薄膜中止了铁与浓HNO3的进一步反应。铝在浓HNO3中也同样发生钝化，经分析铝的钝化膜是一层无孔的γ-Al2O3，上面还覆盖着一层多孔的Al2O3·3H2O，所以在浓HNO3中铝的稳定性优于铁（在储运浓HNO3时，人们常采用铝制容器而不采用铁制容器）。
   值得多说的是：钝化了的铁、铝等金属具有较高的稳定性，例如铁在浓硝酸中钝化后，改放到稀HNO3里就不再被硝酸氧化；将钝化了的铁投入到CuSO4溶液中也置换不出铜。 常温下铁和浓硫酸不发生反应。
  。。 铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。 实际上，铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快。反应方程式为： 2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 。
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